Katalysereacties zijn reacties waarbij een katalysator wordt gebruikt, dat wil zeggen een stof die in staat is om verhoog de snelheid van deze reactie zonder eraan deel te nemen, omdat deze volledig wordt geregenereerd aan het einde van de werkwijze. De reactie verloopt gemakkelijker omdat er een verlaging van de energiebarrière of activeringsenergie is.
Het aantal chemische processen waarbij gebruik wordt gemaakt van katalysatoren neemt voortdurend toe en momenteel wordt met behulp van deze methoden meer dan 80% van de chemische producten verkregen. Dit brengt een reeks voordelen voor het producerende bedrijf met zich mee, aangezien het een versnelling van de productie, een schonere en goedkopere productie mogelijk maakt, de Processen kunnen bij lagere temperaturen en drukken worden uitgevoerd, omdat zonder de katalysator veel reacties zeer langzaam verlopen bij temperatuur en druk omgevingen.
Bovendien kan de katalysator de productie van bijproducten van de reactie die niet het vereiste product zijn, verminderen. Ook het milieu is dankbaar, want het vermindert de hoeveelheid afval.
Een nadeel (maar dat nog steeds loont) zijn de hoge kosten van sommige van deze katalysatoren. Dus stel je voor dat je niet eens een buff hoeft toe te voegen, maar die buff komt spontaan naar boven! Het zou geweldig zijn, nietwaar?! Het probleem zou opgelost zijn.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Want weet dat dit mogelijk is via de autokatalyse.
Autokatalyse is een type reactie waarbij een van de producten zelf als katalysator fungeert.
De volgende reactie bij kamertemperatuur is bijvoorbeeld traag, maar omdat het het mangaanion (Mn2+), het wordt steeds sneller.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 mnd2++ 8 H2O
katalysator
Een ander voorbeeld is de reactie tussen koper en salpeterzuur:
3 Cu(en) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu (NEE3)2(aq) + 2 NEE(g) + 4 H2O(1)
katalysator
In dit geval is de katalysator stikstofoxide, dat naarmate het wordt gevormd, de reactiesnelheid progressief toeneemt.
Helaas zijn er maar weinig reacties die op deze manier plaatsvinden. De meeste industriële processen vereisen dus nog steeds de toevoeging van de katalysator.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Autokatalyse"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. Betreden op 28 juni 2021.
