Oxidatie reacties. Begrippen gerelateerd aan redox

Een oxidatie-reductiereactie wordt gekenmerkt als een gelijktijdig proces van verlies en winst van elektronen, aangezien de elektronen die verloren gaan door een atoom, ion of molecuul onmiddellijk door anderen worden ontvangen.

Zie een voorbeeld om het te begrijpen:

Een kopersulfaatoplossing (CuSO_4(aq)) is blauw vanwege de aanwezigheid van Cu-ion²⁺ erin opgelost. Als we een metalen zinken plaat (Zn_(en)) in deze oplossing kunnen we na verloop van tijd twee veranderingen opmerken: de kleur van de oplossing wordt kleurloos en er zal een metallische koperafzetting op de zinkplaat verschijnen.

Daarom is de reactie die in dit geval optreedt als volgt:

Zn_(en) + CuSO_4(aq) → Cu_(en) + ZnSO_4(aq)

of

Zn_(en) + Cu²⁺_(hier) + besturingssysteem₄^2-_(hier) → Cu_(en) + Zn²⁺_(hier) + besturingssysteem₄^2-_(hier)

of toch

Zn_(en) + Cu²⁺_(hier) → Cu_(en) + Zn²⁺_(hier)

Merk op dat er een overdracht van elektronen was van zink naar koper. Als we de transformatie die in elk van deze elementen plaatsvond afzonderlijk analyseren, hebben we:

• Zn_(en) → Zn²⁺_(hier)

Zink verloor 2 elektronen van metallisch zink naar kation. In dat geval, het zink heeft een oxidatie ondergaan.

• kont²⁺_(hier) → Cu_(en)

Met koper gebeurde het tegenovergestelde, het kreeg 2 elektronen en ging van koper II-kation naar metallisch koper. Koper is verminderd.

Dit verklaart de twee waargenomen veranderingen, aangezien de oplossing kleurloos werd omdat de koperionen werden omgezet in metallisch koper, dat op de zinkplaat werd afgezet.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Aangezien er gelijktijdig verlies en winst van elektronen was, is deze reactie een voorbeeld van een redoxreactie, en hierdoor kunnen we de volgende concepten vaststellen die worden herhaald voor alle andere reacties hiervan: type:

Het meest reactieve metaal ondergaat oxidatieIn het voorgestelde voorbeeld is zink dus reactiever dan koper.

Een andere redoxreactie die kan worden genoemd, vindt plaats wanneer we magnesium of aluminium in een zoutzuuroplossing doen. Bij deze reacties ontvangt waterstof uit zoutzuur 3 elektronen van aluminium (of 2 elektronen van magnesium), en passeert het van H-kation⁺ voor waterstofgas (H₂), terwijl het metaal het kation wordt:

2 Al_(en) + 6 H⁺_(hier) → 2 Al³⁺_(hier) + 3H_{2 (g)}

mg_(en) + 2 H⁺_(hier) → Mg²⁺_(hier) + H_{2 (g)}

Metalen ondergaan oxidatie en waterstof ondergaat reductie. Hieronder is een figuur te zien die laat zien dat het toevoegen van magnesium aan zoutzuur a bruisen, wat te wijten is aan het vrijkomen van waterstofgas, en magnesium verdwijnt, zoals het is verbruikt.

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oxidatiereacties"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Betreden op 28 juni 2021.