Het atoom of ion zal alleen elektronen verliezen als het voldoende energie krijgt, namelijk de ionisatie-energie.
In de praktijk is het belangrijkste: eerste ionisatiepotentiaal of eerste ionisatie-energie, wat overeenkomt met de verwijdering van het eerste elektron. Het is meestal de laagste ionisatie-energie, aangezien dit elektron het verst van de kern verwijderd is, de de aantrekkingskracht met de kern is de laagste, vereist minder energie en is gemakkelijker Verwijder het.
Bovendien neemt met het verlies van elektronen de atoomstraal af en wordt het ion steeds positiever, vandaar de aantrekking met de kern sterker wordt en bijgevolg zal er meer energie nodig zijn om het volgende elektron eruit te trekken en zo achtereenvolgens.
Om een voorbeeld te noemen: het natriumatoom heeft als eerste ionisatie-energie de waarde van 406 kJ/mol. De tweede ionisatie-energie is 4560, dat wil zeggen veel hoger dan de eerste. Dit toont aan dat het voor natrium veel meer energie kost om twee elektronen eruit te trekken dan slechts één. Dit is de reden waarom het in de natuur gebruikelijker is om natriumatomen te vinden met een +1 lading.
Merk hieronder op hoe dit gebeurt in het geval van aluminium:
13Al+ 577,4 kJ/mol → 13Al1++ en-
13Al+ 1816,6 kJ/mol → 13Al2++ en-
13Al+ 2744,6 kJ/mol → 13Al3++ en-
13Al+ 11575,0 kJ/mol → 13Al4++ en-
Dus voor aluminium hebben we de volgende volgorde van ionisatie-energie (EI):
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
1e EI < 2e EI < 3e EI <<< 4e EI
Uit dit feit kunnen we concluderen dat:
Daarom, als we de elementen in dezelfde familie of in dezelfde periode van het periodiek systeem beschouwen, zullen we zien dat: naarmate de atoomnummers toenemen, hoe lager de ionisatie-energieën, want hoe verder weg van de kern de elektronen nucleus zij zijn. Op deze manier groeit de ionisatie-energie in het periodiek systeem van onder naar boven en van links naar rechts. Daarom is ionisatie-energie een periodieke eigenschap.
Bekijk hieronder hoe dit wordt weergegeven en vergelijk de waarden van de eerste ionisatie-energie van enkele atomen, die experimenteel werden verkregen in kJ (kilojoule):
Merk op hoe de ionisatie-energiewaarden van de elementen uit de tweede periode van het periodiek systeem groter zijn dan die uit de derde periode, enzovoort. Let er ook op dat de eerste ionisatie-energieën van de elementen van de 1A-familie lager zijn dan die van de 2A, enzovoort.
Die representatieve elementen met een lage ionisatie-energie verliezen elektronen om stabiel te worden, dat wil zeggen om de edelgasconfiguratie te hebben. Degenen met een hoge ionisatie-energie (ametalen) ontvangen elektronen in plaats van ze te verliezen.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ionisatieenergie"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm. Betreden op 28 juni 2021.
