Waarom neemt de druk van een gas toe als het wordt gecomprimeerd? Het antwoord op deze vraag betreft de beweging van gasmoleculen in een gesloten fles, zie:
Rode deeltjes: moleculen in gasvormige toestand.
Een zorgvuldige observatie van de illustratie laat ons zien dat in een kleinere ruimte de moleculen meer geconcentreerd zijn. Bij het comprimeren van een gas begint het een bepaalde druk uit te oefenen op de wanden van de container. De snelle en continue beweging van moleculen die tegen de wanden botsen, maakt het fenomeen mogelijk.
Daarom is het om de druk van een gas te verhogen niet nodig om de temperatuur te verhogen, maar om het volume te verlagen (het gas comprimeren).
Aan de andere kant, voor een toename van de gemiddelde kinetische energie (Ecin) is het noodzakelijk om een verandering in de temperatuur van het gas te bevorderen.
Wanneer we het gas in de kolf verwarmen, beginnen de aanwezige moleculen met grotere snelheid te bewegen, wat een toename van de gemiddelde kinetische energie veroorzaakt. We zeggen dan dat E
ENcin = KT
Het gas dat aan deze vergelijking voldoet, wordt als een perfect gas (of ideaal gas) beschouwd.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Gassen – leer meer over deze klasse van verbindingen.
Algemene scheikunde - Chemie - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Kinetische theorie van gassen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm. Betreden op 27 juni 2021.