Ionen zijn een chemische component die het gevolg zijn van: proces voor elektronenverlies of -versterking door elektrisch geladen reacties.
Deze chemische component komt voor in reacties vanuit de behoefte van het atoom om dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen te hebben.
Kation en anion
Het ion wordt geclassificeerd op basis van de elektrische lading die het ontvangt. Als deze lading negatief is, wordt deze geclassificeerd als: anion, die wordt aangetrokken door de anode, elektrode waardoor positieve elektrische lading in een gepolariseerd elektrisch apparaat stroomt.
Als de lading positief is, wordt het ion geclassificeerd als kation en wordt aangetrokken door de kathode, elektrode dat de elektrische stroom een gepolariseerd elektrisch apparaat verlaat.
Ionen kunnen ook worden benoemd op basis van het aantal ontvangen ionen. Dit is het geval voor magnesium (Mg2+), dat bivalent kation wordt genoemd of gewoon positief tweewaardig ion, of fluor (F-), dat een eenwaardig anion of een negatief eenwaardig ion wordt genoemd.
ionbinding
Ionen kunnen ook bindingen maken tussen positieve en negatieve ionen. dit is de oproep ionbinding, waar we als voorbeeld hebben wat er gebeurt bij de vorming van natriumchloride, het tafelzout. In dit geval natrium (Na+) bindt aan chloor (Cl -), volgens de onderstaande reactie:
Bij+ + Cl- → NaCl
Ionisatiepotentieel
Het ion heeft ook minimale energie nodig om een elektron uit zijn elektrosfeer te verwijderen, vooral wanneer het zich in een gasvormige toestand bevindt en geen enkele stimulus heeft ondergaan. dit is de oproep ionisatiepotentieel.
Dus hoe meer energie het atoom ontvangt, hoe kleiner de kans dat het een kation (positief ion) wordt.
Halogenen zijn de elementen met het grootste ionisatiepotentieel. In tegenstelling tot metalen in het algemeen.
Zie ook de betekenis van ioniseren en ioniserend.
