Moleculaire verbindingen, of covalenten, worden gevormd door covalente bindingen, die waarin we niet de betrokkenheid van metalen (met uitzondering van Beryllium) bij hun vorming hebben. Dus in dit type binding moeten alle atomen elektronen ontvangen en daarom zullen ze deze altijd delen.
DE structurele Formule is een van de manieren die worden gebruikt om het delen van elektronen tussen de atomen van moleculaire verbindingen weer te geven. Zodat we de. kunnen uitvoeren het samenstellen van een structuurformule, het is noodzakelijk dat we allereerst weten wat de behoefte is aan elk van de elementen die bij de verbinding betrokken zijn volgens de octet theorie. De onderstaande tabel toont de behoefte voor elk betrokken element op basis van zijn familie:
Uit de hierboven vermelde behoeften moeten we weten dat door: bouw een structuurformule, we hebben alleen de volgende tools als bronnen:
• enkele binding: − (delen van twee elektronen);
• dubbele binding: = (delen van vier elektronen);
• drievoudige binding: ≡ (zes elektronen delen);
De behoeften en hulpmiddelen kennen, het samenstellen van de structuurformule van een moleculaire verbinding kan stap voor stap worden uitgevoerd:
a) Diatomisch molecuul (gevormd door slechts twee atomen):
Schrijf gewoon een atoom aan de linkerkant en een atoom aan de rechterkant en plaats de binding die bij de behoeften van beide past. Zie enkele voorbeelden:
- O2
Omdat zuurstof tot de VIA-familie behoort, heeft het twee elektronen nodig. Daarom is de binding die het beste tussen hen past de dubbele binding.
- HCl
Omdat H en Cl maar één elektron nodig hebben, is de binding die het beste tussen hen past eenvoudig.
b) Moleculen met meer dan twee atomen
In moleculaire verbindingen die meer dan twee atomen hebben, moeten we in het midden van het molecuul het atoom plaatsen dat het grootste aantal bindingen (prioriteit) of het minst elektronegatieve atoom nodig heeft. De anderen moeten zich op de vier polen bevinden (noord, zuid, oost en west). Bij het plaatsen van de verbinding tussen elk van hen, moeten we prioriteit geven aan de atomen die zich aan de polen bevinden. Het centrale atoom zal altijd worden gestabiliseerd volgens deze volgorde van assemblage. Zie enkele voorbeelden:
- H2O
Omdat zuurstof meer bindingen nodig heeft (twee, omdat het tot de VIA-familie behoort), zal het in het midden van het molecuul worden geplaatst en waterstofatomen op de polen. Omdat de behoefte aan elke H slechts één link is voor elk van hen, zullen we een eenvoudige link gebruiken. Omdat zuurstof twee enkele bindingen zal maken, zal het stabiel zijn.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
- NH3
Omdat stikstof meer bindingen nodig heeft (drie, omdat het tot de VA-familie behoort), zal het in het midden van het molecuul worden geplaatst en waterstofatomen op de polen. Omdat de behoefte aan elke waterstof slechts één binding voor elk van hen is, zullen we een enkele binding gebruiken. Omdat zuurstof drie enkele bindingen zal maken, zal het stabiel zijn.
- CH4
Omdat koolstof meer bindingen nodig heeft (vier, omdat het uit de VIA-familie komt), zal het in het midden van het molecuul worden geplaatst, en waterstofatomen op de polen. Omdat de behoefte aan elke waterstof slechts één binding voor elk van hen is, zullen we een enkele binding gebruiken. Omdat koolstof vier enkelvoudige bindingen zal maken, zal het stabiel zijn.
- CO2
Omdat koolstof meer bindingen nodig heeft (4, omdat het tot de IVA-familie behoort), wordt het in het midden van het molecuul geplaatst en zuurstof op de polen. Aangezien de noodzaak voor elke O twee bindingen is voor elk van hen, zullen we een dubbele binding gebruiken. Omdat zuurstof twee dubbele bindingen zal maken, zal het stabiel zijn.
Observatie: Wanneer een atoom van het molecuul, tijdens het samenstellen van de structuurformule, stabiel is en een ander dat nog nodig heeft van twee elektronen, kunnen we een ander hulpmiddel gebruiken, dat de covalente coördinaatbinding wordt genoemd datief. Dit type binding kan alleen onder deze voorwaarde worden gebruikt (een atoom is stabiel en een andere heeft twee elektronen nodig). Zie enkele voorbeelden:
- CO
Omdat we maar twee atomen hebben, plaatsen we er een aan de linkerkant en een aan de rechterkant. Zuurstof heeft twee bindingen nodig, dus we moeten een dubbele binding gebruiken.
Bij gebruik van het paar is zuurstof echter stabiel en heeft koolstof nog twee elektronen nodig. Daarom kunnen we de datieve covalente binding gebruiken, die wordt weergegeven door een pijl die altijd van het stabiele atoom naar het niet-stabiele atoom gaat.
- O3
Omdat we drie atomen hebben, moet een van de zuurstofatomen zich in het midden van het molecuul bevinden en de andere twee in de polen. De bestudeerde regel vraagt altijd dat we in deze gevallen eerst bindingen in de atomen aan de polen leggen. Hier kunnen we echter slechts één dubbel toevoegen, omdat alle zuurstofatomen slechts twee bindingen maken.
De zuurstof in het centrum is stabiel, terwijl de zuurstof links nog twee elektronen nodig heeft. Om die reden kunnen we een datieve link gebruiken om het te stabiliseren.
Door mij Diogo Lopes Dias
