Oplosbaarheid van zouten. Bepaling van de oplosbaarheid van zouten

De oplosbaarheid van zouten is gerelateerd aan het vermogen van deze verbindingen om op te lossen in water. Telkens wanneer we verwijzen naar de oplosbaarheid van een zout, is het gebruikte oplosmiddel water.

wordt genoemd zout de verbinding die in water het fenomeen van dissociatie ondergaat, waarbij een ander kation dan hydronium vrijkomt (H₃O⁺) en een ander anion dan hydroxyl (OH^-). Zie de dissociatie van NaCl in water:

NaCl_(hier) → In⁺_(hier) + Cl^-_(hier)

Over oplosbaarheid, kunnen we zouten indelen in twee grote groepen:

• oplosbaar zout (zout dat goed oplosbaar is in water);

• praktisch onoplosbaar zout (zout dat in een uiterst verwaarloosbare hoeveelheid oplost in water, maar er vindt een soort van oplossing plaats, hoe klein ook).

Om de oplosbaarheid van zouten in water te bepalen, volstaat het om het anion in het zout te kennen. Zie de regels die betrekking hebben op de soorten anionen:

• Nitraat (BIJ DE₃^-) en nitriet (BIJ DE₂^-): al het zout dat deze anionen bevat, is oplosbaar;

• Carbonaat (CO₃

  ^-2), Fosfaat (STOF₄^-3) en sulfide (zo^-2): oplosbaar alleen met leden van de IA-familie en met de NH₄⁺;

• Halogeniden (F^-, Cl^-, br^-, ik^-): met Ag-kationen⁺ kont^+,, hg₂⁺² en Pb⁺², zijn onoplosbaar;

  Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

• Acetaat (H₃Ç₂O₂^-): met Ag-kationen⁺ en hg₂⁺², het is onoplosbaar;

• sulfaat (ENKEL EN ALLEEN₄^-2): met Ag-kationen⁺, aardalkalimetalen (IIA, behalve magnesium), Hg₂⁺² en Pb⁺², het is onoplosbaar;

• Elk ander anion:oplosbaar alleen met leden van de IA-familie en met de NH₄⁺.

Zie enkele voorbeelden van het bepalen van de oplosbaarheid van zouten:

1e) NH₄br

Dit zout heeft een halogenide (Br) vergezeld van de NH-groep₄⁺. Om deze reden is het een oplosbaar zout, aangezien het halogenide slechts praktisch onoplosbaar zout vormt met de Ag-groepen.⁺, kont^+,, hg₂⁺² en Pb⁺².

2) (NH₄)₃STOF₄

Dit zout heeft een fosfaat(STOF₄^-3) begeleid door de groep NH₄⁺. Om deze reden is het een oplosbaar zout, omdat fosfaat alleen oplosbaar zout vormt met NH-groepen₄ ⁺ en alkalimetalen (AI).

3) In₂ENKEL EN ALLEEN₄

Dit zout heeft een sulfaat (ENKEL EN ALLEEN₄^-2) begeleid door de groep Bij⁺ (reactief metaal). Om deze reden is het een oplosbaar zout, aangezien sulfaat alleen onoplosbaar zout vormt met NH-groepen₄ ⁺, Ag-kationen⁺, aardalkalimetalen (IIA, behalve magnesium), Hg₂⁺² en Pb⁺².

Door mij Diogo Lopes Dias

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

DAGEN, Diogo Lopes. "Oplosbaarheid van zouten"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Nomenclatuur van zouten

Zoutnomenclatuur, zoutclassificatie, anionnaam, kationnaam, ijzersulfaat, ferrosulfaat, nitraat van zilver, kaliumchloride, natriumchloride, calciumchloride, zilvernitraat, kopersulfaat, carbonaat calcium.