Bij chemische formules zijn representaties die worden gebruikt om aan te geven welke chemische elementen deel uitmaken van de samenstelling van de stof en ook om het type interactie tussen de deelnemende atomen weer te geven.
Door de analyse van de formule van een chemische stof, we kunnen de aard van de chemische bindingen bepalen (ionisch, covalent of metaal) waaruit het is gevormd, evenals het fysisch-chemische gedrag ervan. Enkele eigenschappen die verband houden met het fysisch-chemische gedrag van een stof zijn:
oplosbaarheid
Fusiepunt
Kookpunt
Reactiviteit
Ken nu de soorten verbindingen waaruit chemicaliën bestaan en ook de formules die ze vertegenwoordigen.
Soorten verbindingen
De) Ionische bestanddelen
Ionische verbindingen zijn alle chemische stoffen die worden gevormd door ionische bindingen tussen atomen, dat wil zeggen, in deze verbindingen zijn er atomen die verliezen en atomen die elektronen winnen. De combinatie van chemische elementen die dit type verbinding vormen, kan zijn:
Metaal met ametaal
Metaal met waterstof
b) Covalente verbindingen
Covalente verbindingen zijn alle chemische stoffen die worden gevormd door covalente binding tussen atomen, dat wil zeggen dat er in deze verbindingen atomen zijn die elektronen met elkaar delen. De combinatie van chemische elementen die dit type verbinding vormen, kan zijn:
ametaal naar ametaal
Ametaal met waterstof
waterstof met waterstof
c) Metaalverbindingen
Metaalverbindingen zijn alle chemische stoffen gevormd door atomen van een enkel metallisch element. In deze verbindingen delen atomen alleen elektronen met elkaar.
Formules voor ionische verbindingen
De) ionenformule
De formule ion geeft het aantal atomen aan dat de ionische eenheid van de verbinding vormt, zoals in het geval van chloride natrium, waarvan de formule ion NaCl is. In de formule identificeren we de aanwezigheid van een natriumatoom en een atoom van chloor.
Om de ionenformule te bouwen, kruist u gewoon de ladingen van elk van de ionen waaruit de ionische verbinding bestaat. Voor het Al-kation+3 en het anion O-2Als we bijvoorbeeld de ladingen kruisen en de signalen negeren, hebben we de volgende formule ion:
b) Elektronische formule:
De elektronische formule wordt gebruikt om het verlies en de winst van elektronen weer te geven van de atomen die betrokken zijn bij de vorming van de verbinding. Rond de afkorting van elk element hebben we elk van de elektronen van de valentie lagen.
In het geval van natriumchloride (NaCl) hebben we in Na slechts één valentie-elektron (omdat het uit de IA-familie komt) en in Cl hebben we zeven valentie-elektronen (omdat het uit de VIIA-familie komt).
NaCl elektronische formule
De winst van een elektron door Cl (niet-metaal) en het verlies van een elektron door Na (niet-metaal) worden weergegeven door een pijl. Volgens de octet theorie, Na verliest een elektron omdat het er maar één heeft, en Cl krijgt er één om acht valentie-elektronen te voltooien.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Voor covalente verbindingen
a) Molecuulformule:
De molecuulformule wordt gebruikt om, in een vereenvoudigde vorm, een covalente stof weer te geven. De molecuulformule van water, namelijk H2O heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.
In tegenstelling tot de ionenformule van ionische verbindingen, is de molecuulformule van een covalente verbinding niet zo opgebouwd eenvoud, omdat verschillende hoeveelheden atomen van dezelfde elementen verschillende stoffen vormen, zoals water (H2O) en waterstofperoxide (H2O2).
Het is heel gebruikelijk, in oefeningen, de molecuulformule:
Worden geleverd door de oefening zelf;
Worden bepaald door middel van een berekening;
Worden bepaald door elk element uit de structuurformule te tellen;
Wordt bepaald aan de hand van de stofnaam.
b) Structuurformule
De structuurformule van een covalente stof wordt gebruikt om het aantal bindingen weer te geven dat elk van de atomen in het molecuul maakt. De links die gebruikt worden in de structuurformule zijn:
Enkele link: weergegeven door een streepje (─), geeft een enkele link aan;
Dubbele binding: weergegeven door twee streepjes (=), geeft twee bindingen aan;
Drievoudige binding: weergegeven door drie streepjes (≡), geeft drie bindingen aan;
datieve link: weergegeven door een pijl (→), geeft een enkele verbinding aan.
De structuurformule van de covalente verbindingen moet, waar mogelijk, worden weergegeven volgens de moleculaire geometrie van het betreffende molecuul. Zie de weergave van de structuurformule van ammoniak, die een piramidale geometrie heeft:
c) Elektronische formule:
De elektronische formule voor een covalente verbinding toont het delen van elektronen tussen de atomen waaruit het molecuul bestaat. In plaats van de streepjes die in de structuurformule worden gebruikt, gebruiken we bollen om de elektronen weer te geven die tussen atomen worden gedeeld. Kijken:
Enkele binding: twee elektronen delen (één van elk van de betrokken atomen);
Dubbele binding: vier elektronen delen (twee van elk van de betrokken atomen);
Drievoudige binding: zes elektronen delen (drie van elk van de betrokken atomen);
Datiefbinding: delen van twee elektronen (beide afkomstig van een enkel atoom tussen de betrokkenen),
Dus voor ammoniak, waarvan de structuurformule hierboven is weergegeven, is de elektronische formule:
Voor metaalverbindingen:
Metaalverbindingen, omdat ze uitsluitend worden gevormd uit atomen van een enkel metaal, hebben als chemische formule de afkorting van het chemische element:
Kopersubstantie: Cu
Gouden substantie: Au
IJzersubstantie: Fe
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Formules van chemische stoffen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Betreden op 27 juni 2021.
