Bij chemische bindingen zijn de interacties die plaatsvinden tussen atomen om een molecuul of basisstof van een verbinding te worden. Er zijn drie soorten koppelingen: covalent, metaalachtig en ionisch. Atomen proberen, door een chemische binding aan te gaan, zichzelf elektronisch te stabiliseren. Dit proces wordt uitgelegd door: octet theorie, die dicteert dat elk atoom, om stabiliteit te bereiken, acht elektronen in zijn valentieschil moet hebben.
Chemische bindingen en de octetregel
DE zoeken naar elektronische stabiliteit, die de realisatie van chemische bindingen tussen atomen rechtvaardigt, wordt verklaard door de octet theorie. Voorgesteld door Newton Lewis, stelt deze theorie dat de atomaire interactie plaatsvindt zodat elk element de stabiliteit van een edelgas verwerft, dat wil zeggen, acht elektronen in valentie laag.
Hiervoor is het element geven, ontvangen of delen elektronen uit de buitenste schil, waardoor chemische bindingen worden gemaakt met een ionisch, covalent of metallisch karakter. U
edelgassen het zijn de enige atomen die al acht elektronen in hun buitenste schil hebben en daarom reageren ze niet veel met andere elementen.Kijkenook: Regels voor elektronische distributie: hoe doe je dat?
Soorten chemische bindingen
Om de acht elektronen in de valentieschil te krijgen zoals voorspeld door de octetregel, binden de atomen zich aan elkaar, die variëren afhankelijk van de noodzaak om elektronen te doneren, te ontvangen of te delen en ook de aard van de bindende atomen.
Ionische bindingen
Ook gekend als elektrovalente of heteropolaire bindingen, gebeuren tussen metalen en zeer elektronegatieve elementen (ametalen en waterstof). Bij dit soort gesprekken metalen hebben de neiging om elektronen te verliezen, veranderen in kationen (positieve ionen), en niet-metalen en waterstof krijgen elektronen, anionen worden (negatieve ionen).
U Ionische bestanddelen zijn hard en broos, hebben een hoog kookpunt en geleiden elektrische stroom wanneer ze in vloeibare toestand zijn of in water zijn verdund.
Observatie: Houd er rekening mee dat het atoom dat elektronen wint, een ion met een negatief teken wordt en dat het atoom dat elektronen verliest een positief teken wordt.
Voorbeelden van ionische stoffen:
- Bicarbonaat (HCO3-);
- Ammonium (NH4+);
- Sulfaat (SO4-).
Bezoek onze tekst voor meer informatie over dit type chemische binding: Ionische bindingen.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
covalente bindingen
Bij covalente bindingen gebeuren door elektronen delen. Vanwege het lage elektronegativiteitsverschil tussen de bindende elementen, doneren of ontvangen ze geen elektronen, maar elektronische paren delen zodat ze stabiel zijn volgens de octetregel. Dit type verbinding is heel gebruikelijk in eenvoudige elementen zoals Cl2, H2, O2, en ook in de koolstofketens. het verschil van elektronegativiteit tussen de liganden bepaalt of de binding polair of niet-polair is.
Lees ook:Polariteit van moleculen: hoe te identificeren?
datieve covalente binding
Ook wel genoemd coördinaat covalente binding, semipolaire, datieve of coördinaatbinding, het lijkt erg op de covalente binding, het verschil tussen de twee is dat een van de atomen in de datieve binding verantwoordelijk is voor het delen van twee elektronen. In dit type verbinding, dat gebeurt kunstmatig, krijgt het molecuul dezelfde kenmerken als een molecuul dat voortkomt uit een spontane covalente binding.
Metalen schakels
Dit soort binding vindt plaats tussen metalen, die de elementen van de 1A-familie (alkalimetalen), 2A (aardalkalimetalen) en de overgangsmetalen (blok B van het periodiek systeem - groep 3 tot 12) omvatten, vormen wat we noemen metaallegeringen. Het differentiële kenmerk in relatie tot andere soorten verbindingen is de elektronen beweging, wat het feit verklaart dat metalen materialen, in vaste toestand, uitstekende elektrische en thermische geleiders zijn. Bovendien hebben metaallegeringen een hoog smelt- en kookpunt, vervormbaarheid, kneedbaarheid en glans. Voorbeelden van metaallegeringen zijn:
staal: ijzer (Fe) en koolstof C;
brons: koper (Cu) + tin (Sn);
messing: koper (Cu) + zink (Zn);
goud: goud (Au) + koper (Cu) of zilver (Ag).
Samenvatting
- Chemische bindingen: interactie tussen atomen die elektronische stabiliteit zoeken.
- Soorten koppelingen: ionisch, covalent en metallisch.
- Octetregel: definieert dat, wil het atoom stabiel zijn, het acht elektronen in zijn valentieschil moet hebben.
opgeloste oefeningen
vraag 1 - (Mackenzie-SP) Om zwavel- en kaliumatomen een elektronische configuratie te geven die gelijk is aan die van een edelgas, is het noodzakelijk dat:
(Gegevens: atoomnummer S = 16; K = 19).
a) zwavel ontvangt 2 elektronen en kalium ontvangt 7 elektronen.
b) zwavel levert 6 elektronen op en kalium ontvangt 7 elektronen.
c) zwavel levert 2 elektronen op en kalium levert 1 elektron op.
d) zwavel krijgt 6 elektronen en kalium geeft 1 elektron af.
e) zwavel ontvangt 2 elektronen en kalium geeft 1 elektron af.
Resolutie
Alternatief E. Aangezien zwavel in de 6A- of 16-familie zit en de octetregel gehoorzaamt, moet het 2 elektronen verwerven om 8 in zijn valentieschil te hebben. Kalium daarentegen, dat behoort tot de eerste familie van het periodiek systeem (1A of waterstoffamilie), om in zijn valentielaag de configuratie van een edelgas te hebben, moet het 1 elektron verliezen. Door 2 kaliumatomen te combineren met 1 zwavelatoom, kunnen we een ionbinding tot stand brengen waarin beide elementen elektrisch stabiel zijn.
vraag 2 - (UFF) Moedermelk is een voeding die rijk is aan organische stoffen, zoals eiwitten, vetten en suikers, en minerale stoffen zoals calciumfosfaat. Deze organische verbindingen hebben als belangrijkste kenmerk de covalente bindingen bij de vorming van hun moleculen, terwijl het mineraal ook een ionische binding heeft. Controleer het alternatief dat de concepten van respectievelijk covalente en ionische bindingen correct weergeeft:
a) Covalente binding komt alleen voor in organische verbindingen.
b) Covalente binding wordt gedaan door elektronenoverdracht en ionische binding wordt gedaan door elektronen te delen met tegengestelde spins.
c) De covalente binding wordt gemaakt door aantrekking van ladingen tussen atomen en de ionische binding door ladingsscheiding.
d) De covalente binding wordt gemaakt door atomen in moleculen te verbinden, en de ionische binding door atomen in chemische complexen te verbinden.
e) Covalente binding wordt gedaan door elektronen te delen en ionische binding wordt gedaan door elektronenoverdracht.
Resolutie
Alternatief E.
Laten we naar de anderen kijken:
- Alternatief voor: onjuist omdat covalente bindingen ook voorkomen in anorganische verbindingen zoals CO2.
- Alternatief b: onjuist, aangezien covalente bindingen ontstaan door delen en ionische bindingen door elektronenoverdracht.
- Alternatief c: Zowel covalente binding als ionische binding vinden plaats door de noodzaak om elektronen te verliezen of te winnen, niet door elektrostatische aantrekking tussen de kernen.
- Alternatief d: Beide bindingen, zowel covalent als ionisch, komen voor door de vereniging van atomen in een molecuul.
vraag 3 - (PUC-MG) Bekijk de tabel waarin de eigenschappen van drie stoffen, X, Y en Z, onder omgevingsomstandigheden worden weergegeven.
| Stof | Smelttemperatuur (c°) | elektrische geleiding | oplosbaarheid in water |
| X | 146 | geen |
oplosbaar |
| ja | 1600 | hoog | onoplosbaar |
| z | 800 | gewoon gesmolten of opgelost in water | oplosbaar |
Gezien deze informatie is het JUIST om te stellen dat de stoffen X, Y en Z respectievelijk:
a) ionisch, metallisch, moleculair.
b) moleculair, ionisch, metallisch.
c) moleculair, metallisch, ionisch.
d) ionisch, moleculair, metallisch.
Resolutie
alternatief C.
Stof X is moleculair, zoals moleculaire bindingen, ook wel covalenten genoemd, een laag kookpunt hebben, aangezien het verschil in elektronegativiteit tussen de liganden niet is heel groot. Over het algemeen hebben covalente verbindingen geen elektrische geleidbaarheid en is de oplosbaarheid variabel.
We kunnen stof Y herkennen als metallisch, aangezien metalen een hoog smeltpunt hebben, uitstekende elektrische geleiders zijn en onoplosbaar zijn in water.
Ten slotte is stof Z ionisch, omdat het smeltpunt voor deze stof relatief hoog is, wat een gevolg is van de kristallijne rangschikking van het molecuul. Wanneer een ionische stof wordt opgelost in water of in vloeibare toestand, heeft deze vrije ionen, waardoor deze geleidend is voor elektronen en oplosbaar is in water.
Door Laysa Bernardes Marques
Scheikundeleraar
