een mengen van oplossingen van dezelfde opgeloste stof zonder chemische reactie het bestaat uit het samenbrengen van twee oplossingen met bijvoorbeeld kaliumchloride (Kcl) in dezelfde container. In dit type mengsel zal er nooit een chemische reactie zijn vanwege de aanwezigheid van gelijke opgeloste stoffen, dat wil zeggen dat beide hetzelfde kation en hetzelfde anion hebben. We kunnen dus zeggen dat, wanneer we een mengsel met deze kenmerken uitvoeren, we alleen de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel toevoegen waaruit beide oplossingen bestaan.
Als we bijvoorbeeld een oplossing van 1L water en 4 gram KI (kaliumjodide) mengen met een andere oplossing van 2L water en 6 gram KI, hebben we een nieuwe oplossing van 3L water en 10 gram KI .
Resultaat van het mengen van twee kaliumjodide-oplossingen
Als we het beeld analyseren, kunnen we concluderen dat: de massa van de opgeloste stof (m1') van de eerste oplossing wordt toegevoegd aan de massa van de opgeloste stof (m1'') van de tweede oplossing
, resulterend in de massa van de opgeloste stof (mF) in de uiteindelijke oplossing (Mengen):m1' + m1'' = mF
In het voorbeeld:
4 + 6 = 10 gram
Hetzelfde gebeurt met het volume water dat in elke oplossing aanwezig is, dat wil zeggen, het volume van de eerste (V') toegevoegd aan het volume van de tweede (V'') resulteert in het uiteindelijke volume (V'F):
V' + V'' = VF
In het voorbeeld:
1 + 2 = 3 L
Omdat elke oplossing een hoeveelheid opgeloste opgeloste stof heeft en hier hebben we een mengsel van oplossingen van dezelfde opgeloste stof, we kunnen dan, uit het bovenstaande, de concentratie (algemeen, molariteit) van elk van de gemengde oplossingen en ook van de uiteindelijke oplossing bepalen.
Daarom moeten we de formules onthouden om deze concentraties te berekenen:
Gemeenschappelijke concentratie:
C = m1
V
m1 = massa opgeloste stof
V = oplossingsvolume
OPMERKING: het isoleren van de m1 in de formule hebben we: m1 = CV
molariteit:
M = m1
M1.V
M1 = molaire massa van de opgeloste stof.
OPMERKING: het isoleren van de m1 in de formule hebben we: m1 = MM1.V
Omdat het mengsel van oplossingen van dezelfde opgeloste stof de som van de massa van de opgeloste stof van de oplossingen aanpakt, kunnen we elk van de waarnemingen in de volgende uitdrukking vervangen:
m1' + m1'' = mF
C'.V' + C''.V'' = CF.VF
C' = gemeenschappelijke concentratie van oplossing 1
C'' = gemeenschappelijke concentratie van oplossing 2
Als de berekening van het mengsel van oplossingen molariteit omvat:
m1' + m1'' = mF
M'.V' + M''.V'' = MF.VF
OPMERKING: Omdat de opgeloste stof hetzelfde is, is de molaire massa hetzelfde in elk van de oplossingen; daarom wordt het in de berekening verwaarloosd.
zie je voorbeelden die betrekking hebben op berekeningen in een mengsel van oplossingen van dezelfde opgeloste stof zonder chemische reactie:
Voorbeeld 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Door 600 ml van een 14 g/L KOH-oplossing toe te voegen aan een bepaald volume (v) van 84 g/L-oplossing van dezelfde base, wordt een 67,2 g/L-oplossing verkregen. Het toegevoegde volume (v) van de 84 g/L-oplossing is:
a) 0100 ml
b) 3000 ml
c) 2700 ml
d) 1500 ml
e) 1900 ml
De door de oefening verstrekte gegevens waren:
V' = 600 ml
C' = 14 g/L
V'' = ?
C'' = 84 g/L
VF = ?
CF = 67,2 g/L
Voordat we het toegevoegde volume van oplossing 1 bepalen, moeten we eerst het uiteindelijke volume bepalen door middel van de volgende uitdrukking:
V' + V'' = VF
600 + V'' = VF
Als we de waarden in de onderstaande wiskundige uitdrukking vervangen, hebben we:
C'.V' + C''.V'' = CF.VF
14. 600 + 84.V'' = 67.2.(600 + V'')
8400 + 84.V'' = 67,2. 600 + 67.2.V''
8400 + 84.V'' = 40320 + 67.2.V''
84.V'' – 67.2.V'' = 40320 – 8400
16.8.V'' = 31920
V'' = 31920
16,8
V'' = 1900 ml
Voorbeeld 2: (UFOP) In een maatkolf van 1000 ml werd 250 ml van een 2M zwavelzuuroplossing toegevoegd aan 300 ml van een 1M oplossing van hetzelfde zuur en het volume werd aangevuld tot 1000 ml met gedestilleerd water. Bepaal de molariteit van de resulterende oplossing.
De door de oefening verstrekte gegevens waren:
V' = 250 ml
M' = 2 M
V'' = 300 ml
M'' = 1 M
VF = 1000ml
MF = ?
Om de molariteit van de uiteindelijke oplossing te bepalen, gebruikt u gewoon de wiskundige uitdrukking die het proces vertegenwoordigt:
M'.V' + M''.V'' = MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = MF
1000
MF = 0,8 mol/L
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm
