Mol is een maateenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid microscopische materie uit te drukken, zoals: atomen en moleculen. Het is een term die uit het Latijn komt zacht, wat kwantiteit betekent, en werd voor het eerst voorgesteld in 1896 door chemicus Wilhem Ostwald. Het was echter Amedeo Avogadro die in 1811 suggereerde dat dezelfde hoeveelheid verschillende materie dezelfde hoeveelheid moleculen zou hebben, wat de constante van Avogadro werd genoemd.
Het was pas in de 20e eeuw, na studies van chemicus Frances Jean Baptiste Perrin, dat wetenschappers de hoeveelheid materie in een mol konden bepalen, namelijk:
6,02.1023 entiteiten
Op basis van deze kennis was het mogelijk om de hoeveelheid in één mol van elke materie of component van het atoom (zoals elektronen, protonen en neutronen) te bepalen. Zie de volgende gevallen:
1 mol bonen = 6.02.1023 bonen
1 mol mobiele telefoons = 6.02.1023 telefoons
1 mol reais = 6.02.1023 echt
Algemeen gebruik van de mol-eenheid
De term mol kan voor elke materie of elk onderdeel ervan worden gebruikt, maar wordt meestal gebruikt bij de studie van hoeveelheden die verband houden met atomen, moleculen en atomaire componenten.
a) Voor chemisch element:
Wanneer we werken met chemish element (set van isotoopatomen), moeten we de volgende uitdrukking gebruiken:
1 mol van een element = 6.02.1023 atomen van dit element
Voorbeeld: Koperelement (Cu)
Als we één mol koper hebben, dan hebben we 6.02.1023 koper atomen.
b) Voor moleculen
Wanneer we werken met een polyatomaire stof (gevormd door de interactie van twee of meer atomen), die een groep identieke moleculen is, moeten we de volgende uitdrukking gebruiken:
1 mol van een stof = 6.02.1023 moleculen
Voorbeeld: Water (H2O)
Als we één mol water hebben, hebben we 6.02.1023 water moleculen.
Relaties met de mol-eenheid
Omdat de eenheid mol wordt gebruikt om de hoeveelheid materie uit te drukken (en materie is alles wat een volume inneemt en massa heeft), kunnen we de mol van elke materie met zijn massa, net zoals we het volume kunnen bepalen (mits de materie zich in de gasvormige toestand bevindt) dat een materie inneemt uit de mol.
Mindmap: Mol
Om de mindmap te downloaden, Klik hier!
a) Mol-massaverhouding
De relatie tussen mol en massa hangt af van de atomaire massa (te vinden in het periodiek systeem) van een element of de molecuulmassa van een stof. Wanneer gerelateerd aan de mol, worden zowel de atomaire massa als de moleculaire massa in de gram-eenheid verwerkt, zoals in de volgende voorbeelden:
Voorbeeld 1: Koperen element (atomaire massa 63,5 u)
Het is bekend dat één mol koper 6,02.10. heeft23 koperatomen en dat de massa van het element 63,5 u is, dus in:
1 mol koper 6.02.1023 koperatomen weegt 63,5 g
Voorbeeld 2: Stof H2O (molecuulmassa 18 u)
Het is bekend dat één mol water 6,02.10. heeft23 watermoleculen en dat de massa van het molecuul 18 u is, dus in:
1 mol H2De 6.02.1023 H-moleculen2Het weegt 18 g
b) Verhouding mol tot volume
Wanneer materie zich in een gasvormige toestand bevindt, kunnen we de ruimte bepalen die wordt ingenomen door elke molaire hoeveelheid materie. Dit is mogelijk omdat dezelfde hoeveelheid in mol gasvormige materie altijd dezelfde ruimte inneemt, namelijk 22,4 L.
1 mol gasvormig materiaal neemt 22.4L in beslag
Voorbeeld 1: Argonelement (atomaire massa 40 u)
Het is bekend dat één mol argon 6,02.10. heeft23 argonatomen en dat de massa van het element 40 u is, dus in:
1 mol argon 6.02.1023 argon-atomen bezetten 22,4 Lpesa 40g
Voorbeeld 2: Ammoniak (molecuulmassa 17 u)
Het is bekend dat één mol ammoniak 6.02.10. heeft23 moleculen van de stof ammoniak en dat de massa van het molecuul 17 u is, dus in:
1 mol NH3 6,02.1023 NH-moleculen3 beslaat 22,4 Lpesa 17 g
c) Voorbeeld berekening met mol
Uit de mol kunnen we de massa, het volume, het aantal atomen en het aantal moleculen van elke stof berekenen. Zie een voorbeeld:
Voorbeeld: (FCC-BA) De massa van een azijnzuurmolecuul, CH3COOH, is: (Gegeven: molecuulgewicht van azijnzuur = 60 u)
a) 1,0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Resolutie: De azijnzuurstof heeft de formule CH3COOH en molecuulmassa gelijk aan 60 u. We kunnen deze gegevens dus als volgt relateren aan de mol-eenheid:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH moleculen3COOH weegt 60 g
Om de massa van een enkel molecuul in grammen te bepalen, bouwt u gewoon een regel van drie op uit de hierboven voorgestelde uitdrukking, zoals hieronder weergegeven:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH moleculen3COOH 60 g
1 CH-molecuul3COOH x
60.1 = 6,02.1023.X
x = 60
6,02.1023
X = 9.966,10-23
of, afronding:
X = 10.10-23 of X = 1.10-22
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
