Wat een reactie aantoont, is de transformatie die plaatsvindt in stoffen in relatie tot hun oorspronkelijke staat, deze modificaties zijn afhankelijk van het type reactie dat de reactanten zullen doormaken.
Er zijn verschillende criteria om chemische reacties te classificeren, een daarvan betreft het aantal stoffen dat reageert (reactanten) en het aantal geproduceerde stoffen (producten). Om het beter te illustreren, gebruiken we de letters: DE, B, Ç, X, Y.
Synthese of additiereactie: zijn die waarin twee of meer stoffen afkomstig zijn van een enkel product.
A + B → Ç
Voorbeeld van deze reactie: wanneer magnesium reageert met zuurstof in de lucht:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Deze reactie is aanwezig in wegwerpfotografische flitsers en signaalraketten.
Analyse of ontledingsreactie: bij deze reactie genereert een enkele stof twee of meer producten.
DE → B + C
Sommige reacties krijgen speciale namen:
elektrolyse: stoffen ontleden door het passeren van elektrische stroom.
Fotolyse: chemische ontbinding door licht.
Pyrolyse: ontleding door inwerking van hitte en vuur.
Voorbeeld: Airbags zijn veiligheidsvoorzieningen die in veel auto's aanwezig zijn. Wanneer we dit apparaat activeren, de snelle ontleding van de NaN-natriumverbinding3(s) is afkomstig N2(g) die de airbags opblaast. Zie de reactie:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
Eenvoudige uitwisseling of verplaatsingsreactie: treedt op wanneer een eenvoudige stof reageert met een verbinding, waardoor nieuwe stoffen ontstaan: één enkelvoudige en één verbinding.
A + XY → Y+X
Voorbeeld: Wanneer een zinkplaat in een waterige oplossing van zoutzuur wordt gebracht, wordt zinkchloride gevormd en komt waterstofgas vrij.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Merk op dat zink waterstof heeft verdrongen, vandaar de naam "verdringingsreactie".
dubbele uitwisselingsreactie: twee reagentia reageren en vormen twee producten, dat wil zeggen, als twee samengestelde stoffen reageren waardoor nieuwe samengestelde stoffen ontstaan, krijgen ze deze naam.
AB + XY → Y+XB
Voorbeeld: De reactie tussen zwavelzuur en bariumhydroxide produceert water en bariumsulfaat.
H2ENKEL EN ALLEEN4 (aq) + Ba (OH)2(aq) → 2 H2O(1) + BaSO4(en)
Het bariumsulfaatproduct: BaSO4(s) is een onoplosbaar wit zout.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Soorten chemische reacties"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Betreden op 27 juni 2021.
