De oplossingen die in de chemie zijn bestudeerd zijn homogene mengsels (die een enkele fase hebben) van twee of meer stoffen, waar de stof die oplost heet opgeloste stof en de ene die de andere oplost is deoplosmiddel. Als we bijvoorbeeld een kleine hoeveelheid zout in water mengen, is de oplossing het zout (natriumchloride - NaCl) en het water het oplosmiddel.
De opgeloste deeltjes opgelost in de oplossingen hebben een diameter kleiner dan of gelijk aan 1 nm, en ze bezinken niet na verloop van tijd. tijd en we kunnen de componenten niet scheiden door fysieke methoden, zoals filtratie en centrifugatie, alleen door chemische methoden, zoals distillatie. Bovendien is de oplossing alleen waar als ze, zelfs onder een ultramicroscoop, in haar geheel homogeen blijft.
Als we bijvoorbeeld met het blote oog naar bloed kijken, lijkt het een oplossing omdat het een enkele fase lijkt te hebben. Als we echter onder een microscoop kijken, zullen we zien dat het verschillende componenten heeft, en de vier belangrijkste componenten zijn: rode bloedcellen, witte bloedcellen, bloedplaatjes en plasma. Als we het in een centrifuge doen, worden deze componenten gescheiden, zoals te zien is in onderstaande afbeelding:
Gecentrifugeerd bloed en het beeld ervan onder de microscoop
Ze bestaan ionische en moleculaire oplossingen. Ionen zijn die waarin ionen (elektrisch geladen chemische soorten) zijn opgelost, wat op twee manieren kan worden verkregen. een is de is ionische dissociatie, dat is wanneer de stof al wordt gevormd door ionen en ze worden gescheiden wanneer ze in contact komen met het oplosmiddel, wat in de meeste gevallen soms is het water, dat wil zeggen, het komt alleen voor bij ionische verbindingen, zoals het geval is met keukenzout, dat in een waterig medium de ionen vormt Bij+ en Cl-. De andere manier is door ionisatie, waar de ionen voorheen niet bestonden, maar de opgeloste stoffen moleculair zijn en reageren met water, het vormen van de ionen, zoals het geval is van het waterstofchloride, dat in een waterig medium het zoutzuur vormt met de ionen H+ en Cl-.
Moleculaire oplossingen daarentegen zijn die waarin de opgeloste moleculaire stoffen niet reageren met water, alleen als lossen op, scheiden hun moleculen die zijn gegroepeerd, totdat ze worden gescheiden in oplossing, zoals gebeurt met suiker in Water.
Ionische oplossingen geleiden elektrische stroom, terwijl moleculaire oplossingen geen elektriciteit geleiden.
Meestal denken we aan vloeibare oplossingen, die het meest worden gebruikt in chemische laboratoria. Er zijn echter solide oplossingen, zoals metaallegeringen, zoals staal, hieronder weergegeven, dat bestaat uit ongeveer 98,5% ijzer, 0,5 tot 1,7% koolstof en sporen van silicium, zwavel en fosfor. Er zijn ook gasvormige oplossingenzoals lucht, die in het grootste percentage wordt gevormd door stikstofgas (N2(g)- ongeveer 79%) en zuurstofgas (O2(g)- ongeveer 20%)
Voorbeelden van vaste en gasvormige oplossingen - staal en lucht
Een andere manier om de oplossingen te classificeren is met betrekking tot de verzadiging, dat hangt af van de oplosbaarheidscoëfficiënt, dat wil zeggen, de maximale hoeveelheid opgeloste stof die kan worden opgelost in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel bij een bepaalde temperatuur. Hiervoor hebben we drie soorten oplossingen:
*Onverzadigde oplossing: Wanneer de hoeveelheid opgeloste stof in water minder is dan de maximaal mogelijke hoeveelheid bij een bepaalde temperatuur;
*Verzadigde oplossing: Wanneer het de maximaal mogelijke hoeveelheid opgeloste stof bevat die bij een bepaalde temperatuur is opgelost. We weten dat het dit punt heeft bereikt wanneer we meer opgeloste stof toevoegen en het lost niet op, hoeveel meer we het ook mengen, de overtollige hoeveelheid komt op de bodem van de container en wordt genoemd neerslag, vloer lichaamofachtergrond lichaam;
* Oververzadigde oplossing: Wanneer de hoeveelheid opgeloste stof groter is dan de oplosbaarheidscoëfficiënt bij een bepaalde temperatuur. Laten we bijvoorbeeld zeggen dat we een verzadigde oplossing hebben met een hoeveelheid vloerlichaam op kamertemperatuur en de we verwarmen, mengen en oplossen van het neerslag, omdat bij een hogere temperatuur de oplosbaarheidscoëfficiënt neemt toe. Laat deze oplossing vervolgens rusten totdat deze terugkeert naar de begintemperatuur. Als het in volledige rust blijft, blijft de hoeveelheid overtollige opgeloste stof opgelost en daarom hebben we een oververzadigde oplossing, dat wil zeggen een oplossing met een hoeveelheid opgeloste opgeloste stof die groter is dan het maximaal mogelijke daarin temperatuur. Maar dit type oplossing is erg onstabiel en er is alleen een verstoring nodig, zoals roeren, om de overmaat neer te slaan en de oplossing verzadigd te raken.
Deze relatie tussen opgeloste stof en oplosmiddel wordt concentratie genoemd en kan op verschillende manieren worden uitgedrukt. Dit wordt beter uitgelegd in de tekst "Wat is concentratie van chemische oplossingen?".
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm