Covalente binding. Covalente binding classificatie

Covalente bindingen kunnen voorkomen in moleculaire of datieve en coördinaatvorm.
Moleculaire covalente binding
In deze binding zijn de atomen verbonden vanwege het delen van hun elektronen, dan verschijnen de elektronische paren aangegeven door de cirkel:

Moleculaire covalente binding van twee chloor (Cl) atomen.
Elk gelijktijdig gevormd elektronisch paar behoort tot de twee atomen. Moleculen zijn elektrisch neutrale structuren omdat er geen winst of verlies van elektronen is, alleen delen.
Water is een moleculaire verbinding die bestaat uit twee waterstofatomen (H2) en één zuurstof (O).

datieve en coördinaat covalente binding
Deze binding voldoet aan de Octet-theorie: Atomen verenigen zich in een poging acht elektronen te verwerven in de valentieschil, dat wil zeggen de elektronische configuratie van de edelgassen.
Dus een atoom dat al elektronische stabiliteit heeft bereikt, voegt zich bij een ander dat elektronen nodig heeft om de valentieschil te voltooien. Een voorbeeld van deze binding is wanneer een zwavelatoom zich bindt aan twee zuurstofatomen om zwaveldioxide te vormen (SO

2).

Het zwavelatoom (S) verkrijgt zijn octet met de vorming van een dubbele binding met de zuurstof aan de linkerkant (gecoördineerde binding), maar tegelijkertijd heeft de zuurstof aan de rechterkant elektronen nodig om zijn octet. Dan verschijnt de datief covalente binding vertegenwoordigd door een kleine vector (pijl). De pijl geeft aan dat de zo doneert een elektronenpaar aan de O”.
Laten we eens kijken naar het delen van elektronen bij de vorming van de zwaveltrioxideverbinding (SO3).

Merk op dat het centrale element (zwavel) een dubbele binding (gecoördineerd) tot stand brengt met een van de zuurstofatomen, waardoor elektronische stabiliteit wordt bereikt (acht elektronen in de valentieschil). Aan de andere kant doneert het twee elektronenparen aan de zuurstofatomen (datieve binding aangegeven door de pijl →) in een poging het octet te voltooien.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Bekijk meer!
Metalen verbinding

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

SOUZA, Liria Alves de. "Covalente binding "; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm. Betreden op 27 juni 2021.

Hoe werkt de "kip des tijds"? Kip van tijd en balans

Hoe werkt de "kip des tijds"? Kip van tijd en balans

Heb je ooit een "kip des tijds" gezien? Het zijn van die bibelots in de vorm van een kleine haan ...

read more
Ontdekking van zuurstof. Ontdekking van zuurstof door Lavoisier

Ontdekking van zuurstof. Ontdekking van zuurstof door Lavoisier

Zoals uitgelegd in de tekst "Flogistontheorie”, lang werd aangenomen dat deze theorie de verklari...

read more
Evenwichtsconstanten Kc en Kp. Evenwichtsconstanten

Evenwichtsconstanten Kc en Kp. Evenwichtsconstanten

Beschouw de generieke omkeerbare reactie hieronder, waarbij de kleine letters overeenkomen met de...

read more