DE concentratie in hoeveelheid materie is de relatie tussen de hoeveelheid materie in de opgeloste stof, gemeten in mol (n1), en het volume van oplossing in liters (V). Deze concentratie wordt gemeten in mol per liter (mol/L).
Laten we eens kijken naar het maagsap dat onze maag produceert om het verteringsproces uit te voeren. In werkelijkheid is het een oplossing van zoutzuur (HCl) met een concentratie van 0,01 mol/L. Dit betekent dat er voor elke liter maagsap 0,01 mol HCl is.
DE concentratie in hoeveelheid materie het wordt door sommige auteurs vaak molaire concentratie of molariteit genoemd, maar de juiste termen zijn "concentratie in mol/L" of "concentratie in hoeveelheid materie". Bovendien wordt deze concentratie het meest aanbevolen door het International System of Units (SI) en door de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC); daarom wordt het het meest gebruikt in laboratoria en chemische industrieën.
Mindmap: concentratie-eenheid in Mol/L
* Om de mindmap in PDF te downloaden, Klik hier!
Formules gebruikt in molariteit
De wiskundige formule die wordt gebruikt om deze concentratie te berekenen, wordt gegeven door:
In veel gevallen wordt de waarde van de hoeveelheid materie in de opgeloste stof niet gegeven, maar de massa uitgedrukt in gram (m1). In deze gevallen hebben we dat de hoeveelheid materie in de opgeloste stof in mol (n1) kan worden bereikt door de massa van de opgeloste stof te delen door de molaire massa van de opgeloste stof zelf, volgens de volgende formule:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
n vervangen1 in de vergelijking hebben we:
Voorbeeld van molariteitsberekening
Bekijk het volgende voorbeeld om te zien hoe deze berekening wordt uitgevoerd:
“Een waterige oplossing van 100 ml bevat 20 g NaCl. Hoe ga je te werk om de concentratie van deze oplossing uit te drukken in hoeveelheid materie per volume?”
Resolutie:
Welnu, de te gebruiken formule is dezelfde als hierboven weergegeven, maar het volume is niet in liters. We moeten dus de volgende eenheidsomzetting doen:
1 L 1000 ml
V 100 ml
V = 0,1 L
Het is ook noodzakelijk om de molaire massawaarde van het NaCl-zout te achterhalen. Om dit te doen, is het noodzakelijk om de waarden te kennen van de atoommassa's van beide elementen en voer de molaire massaberekening uit, die in de tekst wordt geleerd “Molaire massa en mol-nummer”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g/mol
Nu kunnen we alle waarden in de formule vervangen en de concentratiewaarde in mol/L vinden:
m = Nee1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 mnd/L
*Mentale kaart door mij Diogo Lopes
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Concentratie in mol/L of molariteit"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Betreden op 27 juni 2021.
