Intermoleculaire krachten zijn die welke verantwoordelijk zijn voor het bij elkaar houden van moleculen bij de vorming van verschillende verbindingen, ze worden geclassificeerd als:
Dipool-geïnduceerde kracht: het wordt veroorzaakt door de ophoping van elektronen in een bepaald gebied van het molecuul.
De intermoleculaire interacties die aanwezig zijn in niet-polaire moleculen worden door dipool geïnduceerd, maar ze komen niet altijd voor, de verdeling van elektronen in de elektrosfeer van deze moleculen is uniform. Op een gegeven moment is er echter een accumulatie van ladingen δ + en δ - (polen) aan de uiteinden, dit is waar de krachten geïnduceerde dipolen verschijnen, en zoals de naam al aangeeft, induceren ze naburige moleculen om ook binnen te gaan onbalans.
Zie voorbeelden van niet-polaire verbindingen waarvan de moleculen interageren door dipool-geïnduceerde krachten:
kl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipool-dipoolkrachten: intermoleculaire kracht aanwezig in polaire verbindingen.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Merk op dat er in waterstofbromide (HBr) moleculen polen zijn δ + en δ-, ze zijn er verantwoordelijk voor dat dit molecuul polair is.
Voorbeelden van polaire verbindingen waarin dipool-dipool interactie optreedt:
H2S, CO, SO2, HCl
Waterstofbindingen: Dit is de sterkste interactie die optreedt tussen moleculen, vergeleken met de veel grotere dipool-dipoolsterkte. Deze binding vindt plaats tussen moleculen die waterstofatomen bevatten gebonden aan stikstofatomen, fluor, zuurstof, dat wil zeggen zeer elektronegatieve elementen, dus de δ + en δ- polen zijn meer geaccentueerd.
Het watermolecuul is een klassiek voorbeeld van waterstofbruggen, waarbij H-atomen stevig binden met de H-atomen van andere moleculen om de H-keten te vormen.20.
Bekijk via onderstaande figuur welke intermoleculaire kracht intenser is:
De pijl geeft de oplopende volgorde van interactie-intensiteit aan.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer:
Intermoleculaire krachten en oplosbaarheid
Experiment waarmee kan worden getest welke stof polair en niet-polair is.
Algemene scheikunde - Chemie - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Soorten intermoleculaire krachten"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Betreden op 27 juni 2021.
Chemie
Ga naar deze link en leer meer over de organische functie van fenolen, een groep zuurstofrijke stoffen, van: grote reactiviteit, waarvan de zuurgraad groter is dan die van alcoholen (verbindingen die ook een groep hebben) hydroxyl). De structuur onderscheidt zich door een hydroxidegroep (OH) die direct is gekoppeld aan een aromatische verbinding.
