Radicalen in de organische chemie zijn verzamelingen atomen die met elkaar verbonden zijn en die een of meer vrije elektronen hebben (vrije valenties). Toepasselijk genoemd naar organische radicalen, in deze verbindingen heeft een koolstof een ongepaard elektron. Als we dit concept toepassen op de theorie van orbitalen, zou dit elektron alleen zijn in een orbitaal.
Hoe ontstaan vrije radicalen?
De covalente binding tussen koolstof en waterstof geeft aanleiding tot koolwaterstoffen. De homolytische breuk van deze link is wat aanleiding geeft tot vrije radicalen, zie de reactie:
De bovenstaande vergelijking vertegenwoordigt het splitsen (verbreken) van bindingen en de daaruit voortvloeiende vorming van het •CH3-radicaal.
Het is belangrijk om te benadrukken dat een radicaal een groep elektronisch neutrale atomen is. Ze komen voort uit de homolytische splitsing van covalente bindingen en treden op zonder verlies of winst van elektronen.
Als heterolytische splitsing zou plaatsvinden, zou het product geen radicaal zijn, maar ionen met een positieve lading (kationen) of een negatieve lading (anionen). De ongepaarde waterstof zou worden weergegeven als H+ en niet als • H.
Conclusie: het verbreken van bindingen in de organische chemie geeft aanleiding tot organische radicalen, generiek voorgesteld door R .
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Eigenschappen van organische verbindingen
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Organische chemie - Chemie - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Radicalen in de organische chemie"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-quimica-organica.htm. Betreden op 28 juni 2021.
