wanneer we reageren a zuur (HX) en a baseren (MeOH), is er een chemische reactie genaamd neutralisatie, die voortkomt uit een zout anorganisch en een watermolecuul. In deze reactie reageert de ioniseerbare waterstof (aanwezig in het zuur) met de hydroxyl (aanwezig in de base) om water te vormen:
H+ + OH- → H2O
De vergelijking die het fenomeen neutralisatie vertegenwoordigt, kan als volgt worden uitgedrukt:
HX + MeOH → MeX + H2O
Wanneer slechts een deel van de ioniseerbare waterstofatomen in het zuur reageert met de hydroxylen in de base, of vice versa, wordt de reactie gedeeltelijke neutralisatie genoemd.
In de vergelijkingen die gedeeltelijke neutralisatie vertegenwoordigen, is er de aanwezigheid van zouten met waterstof (H) en hydroxyl (OH). Zie hieronder voor het algemene formaat van een partiële neutralisatievergelijking:
Gedeeltelijke neutralisatievergelijking met overmaat aan hydroxylen:
HX + ik (OH)2 → MeOHX + H2O
Gedeeltelijke neutralisatievergelijking met overmaat ioniseerbare waterstofatomen:
H2X + MeOH → MeHX + H2O
Als we de algemene vergelijkingen van gedeeltelijke neutralisatie analyseren, kunnen we zien dat, wanneer dit type reactie plaatsvindt, we de vorming van een gehydrogeneerd zout (MeHX) of een gehydroxyleerd zout (MeOHX) hebben. De vorming van beide zouten hangt af van de relatie tussen de hoeveelheid hydroxylen in de base en ioniseerbare waterstofatomen in het zuur.
zie wat voorbeelden van partiële neutralisatievergelijkingen:
Voorbeeld 1: Partiële neutralisatievergelijking tussen zoutzuur (HCl) en magnesiumhydroxide [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 Mg (OH)2 → MgOHCl + 1 H2O
Als we de partiële neutralisatievergelijking tussen het zuur en de base in kwestie analyseren, moeten we:
Het zuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof;
De base heeft twee hydroxylen;
slechts één hydroxyl het wordt gebruikt bij de vorming van water omdat er maar één ioniseerbare waterstof is;
-
De hydroxyl die niet wordt gebruikt bij de vorming van water maakt het deel uit van het gevormde zout en wordt het geschreven in de formule van het zout na het metaal en vóór het Cl-anion.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Voorbeeld 2: Partiële neutralisatievergelijking tussen fosforzuur (H (3STOF4) en kaliumhydroxide (KOH).
1 uur3STOF4 + 1 KOH → KH2STOF4 + 1 uur2O
Als we de partiële neutralisatievergelijking tussen het zuur en de base in kwestie analyseren, moeten we:
Het zuur heeft drie ioniseerbare waterstofatomen;
De base heeft een hydroxyl;
Maar een ioniseerbare waterstof het wordt gebruikt bij de vorming van water omdat er maar één hydroxyl in de base zit;
U twee ioniseerbare waterstofatomen die niet worden gebruikt bij watervorming maken deel uit van het gevormde zout en zullen in de zoutformule worden geschreven na het metaal en vóór het PO-anion4.
Voorbeeld 3: Partiële neutralisatievergelijking tussen zwavelzuur (H (2ENKEL EN ALLEEN4) en titaanhydroxide IV [Ti(OH)4].
1 uur2ENKEL EN ALLEEN4 + 1 Ti (OH)4 → Ti(OH)2ENKEL EN ALLEEN4 + 2 H2O
Als we de partiële neutralisatievergelijking tussen het zuur en de base in kwestie analyseren, moeten we:
Het zuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof;
De base heeft twee hydroxylen;
Slechts twee hydroxylen ze worden gebruikt bij de vorming van water omdat er slechts twee ioniseerbare waterstofatomen zijn;
De hydroxylen die niet worden gebruikt bij de vorming van water maken ze deel uit van het gevormde zout en worden ze in de formule van het zout geschreven na het metaal en voor het anion SO4.
Voorbeeld 4: Gedeeltelijke neutralisatievergelijking tussen pyrofosforzuur (H4P2O7) en zilverhydroxide (AgOH).
1 uur4P2O7 + 1 AgOH → AgH3P2O7 + 1 uur2O
Het zuur heeft vier ioniseerbare waterstofatomen;
De base heeft een hydroxyl;
Maar een ioniseerbare waterstof het wordt gebruikt bij de vorming van water omdat er maar één hydroxyl in de base zit;
U drie ioniseerbare waterstofatomen die niet worden gebruikt bij de vorming van water maken deel uit van het gevormde zout en worden in de zoutformule geschreven na het metaal en vóór het P anion2O7.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Gedeeltelijke neutralisatievergelijkingen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Betreden op 28 juni 2021.
Chemie
Dissociatie en ionisatie, Italiaanse wetenschapper Volta, elektrische stroom, Zweedse fysisch chemicus Svant August Arrhenius, theorie van Arrhenius, positieve ionen, kationen, negatieve ionen, anionen, bijtende soda, keukenzout, polaire moleculen, dissociatie ionisch,
Basisnomenclatuur, waterige oplossing, ionische dissociatie, kation, anion, natriumhydroxide, aluminiumhydroxide, ijzerhydroxide, koperhydroxide, ijzerhydroxide, calciumhydroxide.
Zoutnomenclatuur, zoutclassificatie, anionnaam, kationnaam, ijzersulfaat, ferrosulfaat, nitraat van zilver, kaliumchloride, natriumchloride, calciumchloride, zilvernitraat, kopersulfaat, carbonaat calcium.
