Elektropositiviteit geeft de neiging aan van de kern van het atoom van een chemisch element om bij het vormen van een verbinding weg te gaan van zijn elektronen in de valentieschil. Het is daarom het tegenovergestelde van elektronegativiteit, dat verwijst naar de neiging van het atoom om de gedeelde elektronen in een binding aan te trekken.
Natriumoxide is bijvoorbeeld een verbinding die wordt gevormd door de binding tussen twee atomen van natrium en één van zuurstof (Na2O). Als deze bindingen zouden worden verbroken, zou zuurstof de elektronen die in de binding worden gedeeld gemakkelijker naar zich toe trekken, omdat dit het meest elektronegatief is. Natrium heeft een grotere neiging om elektronen te verliezen, wat betekent dat het meer elektropositief is.
Elektropositiviteit wordt ook wel metalen karakter, omdat metalen een grotere neiging hebben om elektronen uit de valentielaag te verliezen wanneer ze in contact worden gebracht met elektronegatieve elementen.
Net als elektronegativiteit is elektropositiviteit een periodieke eigenschap, dat wil zeggen, het is een eigenschap van chemische elementen die regelmatig variëren met de toename of afname van het atoomnummer langs de tabel along Periodiek.
Elektropositiviteit neemt toe met toenemende atomaire straal, dat wil zeggen, in het periodiek systeem neemt elektropositiviteit toe van rechts naar links en van boven naar beneden:
In dezelfde familie van het periodiek systeem, dat wil zeggen in dezelfde kolom, neemt de elektropositiviteit van boven naar beneden toe, omdat in deze voel dat de perioden toenemen, wat betekent dat de elektronische lagen toenemen en de elektronen in de valentielaag (laag buitenste) komen ze verder weg van de kern, dus de aantrekkingskracht tussen hen wordt steeds minder, dat wil zeggen, de elektropositiviteit wordt steeds groter groter.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Als we bijvoorbeeld de elementen van familie 17 of VII A beschouwen, zien we dat het toenemende gevoel van hun elektropositiviteit is: F < Cl < Br < I < At.
Als we nu kijken naar de elementen in dezelfde periode, wat dezelfde horizontale lijn is, zien we dat de elektropositiviteit van links naar rechts afneemt, omdat in die zin ze hebben allemaal hetzelfde aantal elektronenschillen, maar met elke familie die toeneemt, neemt het aantal elektronen in de valentieschil toe en daarmee wordt de aantrekkingskracht voor de kern groter. groter.
Als we bijvoorbeeld alle elementen van de tweede periode van het periodiek systeem beschouwen, hebben we dat het toenemende gevoel van zijn elektropositiviteit wordt gegeven door: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.
Als je kijkt naar de locatie van natrium (Na) en zuurstof (O) in de tabel, zul je zien dat natrium meer elektropositief is.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektropositiviteit"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm. Betreden op 28 juni 2021.
