dubbele uitwisselingsreacties tussenin zout en baseren is een chemisch fenomeen waarbij een anorganisch zout interageert met een anorganische base, van oorsprong verplicht een nieuw zout en een nieuwe base, zoals we kunnen zien in de vergelijking die de voorstelt proces hieronder:
Opmerking: de anorganische base heeft een metaal- of ammoniumkation gekoppeld aan de hydroxylgroep (OH), en het anorganische zout heeft elk kation (anders dan hydronium-H+) en elk anion (anders dan hydroxide-OH-).
YX + AOH → AX + YOH
Zoals we in deze vergelijking kunnen zien, is het kation van zout (Y+) interageert met de hydroxygroep (OH-) van de basis, die de nieuwe basis vormt, terwijl het kation (A+) van de base interageert met het anion (X-) van het zout, waardoor het nieuwe zout ontstaat.
We kunnen alleen visueel waarnemen, dat wil zeggen met het blote oog, dat a dubbele uitwisselingsreactie tussen zout en base treedt op wanneer een of meer producten, uit de volgende opties, worden gevormd:
Vrijwel onoplosbaar zout (zie tabel van oplosbaarheid voor zouten balg);
Tabel met de criteria voor de oplosbaarheid van zouten
Vrijwel onoplosbare basen, die niet worden gevormd door metalen uit de IA en IIA;
Ammoniumhydroxide (NH4OH), base die wordt gekenmerkt door instabiliteit en daaruit voortvloeiende omzetting in water en ammoniakgas:
NH4OH → H2O + NH3
Als geen van de bovenstaande producten ontstaat, zien we aan het einde van de reactie een homogeen mengsel, dat wil zeggen alsof de reactie niet heeft plaatsgevonden. Hieronder enkele voorbeelden van dubbele uitwisselingsreacties tussen zout en base.
1e voorbeeld: reactie tussen calciumhydroxide [Ca(OH)2] het is de aluminiumsulfaat [Ali2 (ENKEL EN ALLEEN4)3].
In deze dubbele uitwisselingsreactie tussen zout en base:
Aluminiumkation (Al+3) interageert met het hydroxide-anion (OH-), waarbij aluminiumhydroxide wordt gevormd, wat een praktisch onoplosbare base is, aangezien aluminium niet tot de IA-familie behoort;
Calciumkation (Ca+2) interageert met sulfaatanion (SO4-2), waardoor het calciumsulfaatzout (CaSO4), wat een praktisch onoplosbaar zout is, aangezien sulfaat alleen oplosbaar zout vormt met magnesium, een van de elementen van de IIA-familie.
1 Al2 (ENKEL EN ALLEEN4)3 + 3 Ca (OH)2 → 3 geval4 + 2 Al(OH)3
Omdat zowel het zout als de base die bij deze reactie wordt gevormd praktisch onoplosbaar zijn, kunnen we zeggen dat de reactie visueel plaatsvindt.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
2e voorbeeld: reactie tussen goudhydroxide III [Au (OH)3] en kaliumfosfaat [K3STOF4].
In deze dubbele uitwisselingsreactie tussen zout en base:
Kalium kation (K+) interageert met het hydroxide-anion (OH-), waardoor kaliumhydroxide wordt gevormd, wat een oplosbare base is, aangezien kalium tot de IA-familie behoort;
Gouden kation III (Au+3) interageert met het fosfaatanion (PO4-3), waardoor het goudfosfaatzout III (AuPO4), wat een praktisch onoplosbaar zout is, omdat het fosfaat alleen oplosbaar zout vormt met het element van de IA-familie of met het ammonium-NH4+.
1K3STOF4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH
Omdat het zout in deze reactie praktisch onoplosbaar is, kunnen we zeggen dat de reactie visueel plaatsvindt.
3e voorbeeld: reactie tussen de natriumhydroxide [NaOH] en ammoniumcyanide [NH4CN].
In deze dubbele uitwisselingsreactie tussen zout en base:
Ammoniumkation (NH4+) interageert met het hydroxide-anion (OH-), waarbij ammoniumhydroxide wordt gevormd, een oplosbare base, maar onstabiel omdat het verandert in H-water-2O en ammoniak-NH3;
Natriumkation (Na+) interageert met cyanide-anion (CN-), waardoor het natriumcyanidezout (NaCN) wordt gevormd, dat een oplosbaar zout is, aangezien het cyanide alleen een oplosbaar zout vormt met het element van de IA-familie of met het ammonium-NH4+.
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4Oh
of
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2O
Aangezien de bij deze reactie gevormde base ammoniumhydroxide is, dat onstabiel is, kunnen we zeggen dat de reactie visueel plaatsvindt.
4e voorbeeld: reactie tussen lithiumhydroxide [LiOH] en natriumsulfide [Na2S].
In deze dubbele uitwisselingsreactie tussen zout en base:
Natriumkation (Na+) interageert met het hydroxide-anion (OH-), waardoor natriumhydroxide wordt gevormd, wat een oplosbare base is, aangezien natrium tot de IA-familie behoort;
Lithiumkation (Li+) interageert met het sulfide-anion (S-2), waardoor het lithiumsulfidezout (Li2S), dat een oplosbaar zout is, aangezien het sulfide alleen oplosbaar zout vormt met het IA-familie-element of met NH-ammonium4+.
1 in2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2zo
Omdat bij deze reactie zowel het zout als de gevormde base oplosbaar zijn, kunnen we zeggen dat de reactie visueel niet optreedt.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Dubbele uitwisselingsreacties tussen zout en base"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Betreden op 28 juni 2021.
