Het vermogen dat de verbindingen hebben om elektrische ladingen aan te trekken wordt gedefinieerd als Polariteit, die een ander karakter krijgt afhankelijk van de verbinding waar deze aanwezig is.
Wat betreft de ionische en covalente binding, deze laatste maakt het molecuul niet-polair. Het molecuul waar de ionische binding verantwoordelijk is voor het bij elkaar houden van atomen heeft polariteit.
De overheersende binding tussen organische verbindingen is covalent, dus worden ze meestal niet-polaire verbindingen. De lange koolstofketens die in organische stoffen aanwezig zijn, laten ze geen ander karakter toe dan niet-polariteit.
De verklaring komt van het feit dat de verbinding tussen gelijke elementen optreedt (Ç-Ç), daarom hebben ze dezelfde elektronegativiteitsschaal. Zie een voorbeeld:
niet-polaire molecule
Het butaan dat wordt weergegeven door de bovenstaande structuur is een gas, merk op dat de bindende atomen hetzelfde zijn (4 koolstoffen aan elkaar gebonden).
Maar het betekent niet dat elke organische verbinding niet-polair is, de aanwezigheid van andere atomen tussen koolstoffen geeft het molecuul een polair karakter. Bekijk het voorbeeld:
polair molecuul
De aanwezigheid van hydroxyl Oh (Zuurstof gekoppeld aan waterstof) zorgde ervoor dat het molecuul van de organische verbinding Ethanol polariteit vertoonde.
Butaan wordt gebruikt als gas voor aanstekers en Ethanol is de zogenaamde gewone alcohol.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Eigenschappen van organische verbindingen
Polariteit – Ontdek waarom elektronegativiteit de polariteit van een gesprek beïnvloedt.
Polariteit van ionische en covalente bindingen
Organische chemie - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
