Oksidācijas samazināšanas līdzsvarošana. Kas ir redoksa līdzsvarošana?

O līdzsvarojot oksidācijas-reducēšanās vienādojumu tā ir balstīta uz atdotā elektronu skaita vienādību ar saņemto elektronu skaitu. Vienkāršu metodi šīs balansēšanas veikšanai sniedz šādas darbības:

Apskatīsim praksē, kā piemērot šīs darbības, izmantojot šādu piemēru:

Reakcija starp kālija permanganāta ūdens šķīdumu un sālsskābi:

kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

*1. solis:Nosakiet oksidācijas skaitļus:

Šis solis ir svarīgs, jo mēs parasti nevaram ātri vizualizēt, kuras sugas oksidējas un reducējas.

_{+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}
kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

*2. solis:Oksidācijas un reducēšanās variāciju noteikšana:

Ņemiet vērā, ka mangāns (Mn) ir reducēts un hlors (Cl) tiek oksidēts.

MnCl₂ = ∆Nox = 5

Cl₂ = ∆Nox = 2

Hlora gadījumā mēs varam atzīmēt, ka HCl radīja 3 savienojumus (KCl, MnCl₂un Cl₂), bet mūs interesē Cl_2, jo tieši jūsu Noks ir cietis no variācijām. Katrs hlors, kas veido Cl₂ zaudēt 1 elektronu; kā nepieciešams 2 hlors, lai izveidotu katru Cl₂, tad tiek zaudēti divi elektroni.

3. solis:∆ vērtību inversija:

Šajā solī values ​​vērtības tiek apmainītas starp minētajām sugām, kļūstot par to koeficientiem:

MnCl₂ = ∆Nox = 5 → 5 būs Cl koeficients₂

Cl₂ = ∆Nox = 2→ 2 būs MnCl koeficients₂

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

Šajā brīdī jau ir iespējams zināt divus vienādojuma koeficientus.

Novērojums: parasti lielākajā daļā reakciju šī vērtību maiņa tiek veikta 1. dalībniekam. Bet, kā likums, tas jādara tajā loceklī, kuram ir vislielākais atomu skaits, kuriem tiek veikta redoks. Ja šo kritēriju nevar izpildīt, mēs apgriežam vērtības dalībniekam ar vislielāko ķīmisko sugu skaitu. Tas tika izdarīts šeit, jo 2. dalībniekam ir vairāk vielu.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

4. solis: Izmēģinājuma līdzsvarošana:

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• Tā kā otrajā dalībniekā ir divi mangāna atomi, kā parādīts koeficientā, pirmajā arī jābūt. Tātad mums ir:

2 kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• Tādējādi kālija (K) daudzums 1. loceklī bija 2, kas būs tāds pats koeficients šim atomam otrajā loceklī:

2 kmnO₄ + HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• Hlora (Cl) daudzums 2. dalībniekā kopā ir 16, tātad 1. dalībnieka HCl koeficients būs:

2 kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• Ūdeņražu skaits 1. sastāvā ir 16, līdz ar to ūdens koeficients (H₂2. locekļa O) būs vienāds ar 8, jo ūdeņraža indeksa (2) reizinājums ar 8 ir vienāds ar 16:

2 kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

• Lai pārbaudītu, vai vienādojums ir pareizi sabalansēts, mēs varam redzēt divus kritērijus:

1.) Pārbaudiet, vai katra atoma daudzums abos locekļos ir vienāds:

2 kmnO₄ + 16 HCl →2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

K = 2K = 2

Mn = 2 Mn = 2

Cl = 16  Cl = 16

H = 16 H = 16

O = 8 O = 8

2) Skatiet, vai kopējais zaudēto elektronu skaits ir vienāds ar kopējo saņemto elektronu skaitu:

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Roxi-reducēšanas līdzsvarošana"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.