Periodiskā tabula parāda elementu līdzību, un caur to ir iespējams uzzināt elementa īpašības, pamatojoties uz locekli, kas pieder tai pašai ģimenei vai grupai. Apskatiet periodiskās tabulas 2. grupu un noskaidrojiet, kāpēc dalībnieki atrodas cieši blakus:
Atom.elementa elektronikas konfigurācija
4 B un 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Piezīme: Šis iestatījums ir ekvivalents pēdējam apakšlīmenim, kas saņēma elektronus.
2. A grupa, saukta arī par Zemes sārmu saimi, ietver metālus ar elektronisku izplatīšanu, kas beidzas ar apakšlīmeņiem s2. Lai gan elementu atomu skaitļi ir atšķirīgi, elektronu skaits valences apvalkā ir vienāds un atbilst 2. Šo elementu elektroniskās konfigurācijas ir līdzīgas un tāpēc ķīmiski līdzīgas, tas mūs noved pie Periodiskā likuma:
"Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības ir periodiskas to atomu skaita funkcijas."
galda struktūra
Tabulā elementi ir sakārtoti horizontāli, skaitliskā secībā, atbilstoši to atomu skaitam, kā rezultātā parādās septiņas horizontālas līnijas (vai periodi). Katrs periods, izņemot pirmo, sākas ar metālu un beidzas ar cēlgāzi. Periodi atšķiras pēc garuma, dažiem ir tikai 2 elementi (īss periods), bet citiem jau ir 32 elementi (ilgs periods).
Grupas atbilst vertikālajām līnijām, kuras ir sagrupētas, pamatojoties uz līdzīgām ārējā slāņa struktūrām (kā 2. grupas piemērā). Dažās no šīm grupām elementi ir tik cieši saistīti pēc to īpašībām, ka tos sauc par ģimenēm, piemēram, 1. A grupa ir sārmu metālu ģimene.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
