Ja mēs analizējam noteiktā atoma elektronisko sadalījumu enerģijas diagrammā (vai Pauling) ir iespējams "paredzēt" divus jautājumus par šī atoma elementa atrašanās vietu tabulā Periodika: periods un ģimene.
Vispirms ņemsim vērā periodu:
Piemēram, ņemiet vērā četru dažādu periodu elementu gadījumu:
·Esi (Z = 4): A ģeometriskā secība berilija elektroniskā izplatīšana ir: 1s2 / 2s2.
Pārbaudiet, vai ir piepildīti 2 līmeņi, tāpēc berilijs ir no 2º laika kurss.
·Na (Z = 11): nātrija elektroniskās izplatīšanas ģeometriskā secība ir: 1 s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s1.
Šajā gadījumā tika piepildīti 3 līmeņi, tāpēc nātrijs ir no 3º laika kurss.
·Kā (Z = 33): Arsēna elektroniskās izplatīšanas ģeometriskā secība ir: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.
Tika piepildīti 4 līmeņi, tāpēc arsēns ir no 4º laika kurss.
·I (Z = 53): Joda elektroniskās izplatīšanas ģeometriskā secība ir: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4.d10 / 5s25P5.
Tika piepildīti 5 līmeņi, tāpēc jods ir no 5º laika kurss.
Tagad apsvērsim, kā mēs varam atklāt elementu saimi:
Skatiet, kā tas notiek katrā no iepriekš minētajām elementu grupām:
·Pārstāvniecības elementi:
Šie elementi pieder pie ģimenēm: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 un 18. Tos sauc arī par tipiskiem vai raksturīgiem elementiem, un vēl neatjauninātās tabulās tie atbilst elementiem, kas ir A slejās (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Ikreiz, kad visenerģētiskākais elektrons atrodas s vai p apakšlīmenī, tas būs reprezentatīvs elements. Turklāt attālāko līmeņu elektronu summa parāda, kāda ir viņu attiecīgā saime.
Skatiet, kā tas notiek:
·1. ģimene: Visiem ir 1 elektrons pēdējā enerģijas līmenī.
Piemēri:
1H: 1s1 → Neskatoties uz to, ka ūdeņradis nav sārma metāls, 1. ģimenes tabulā parādās ūdeņradis, jo tā pēdējā un vienīgajā apvalkā ir 1 elektrons.
3Es lasīju: 1s2 / 2s1
11In: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
55Cs: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4.d10 / 5s2 5. lpp6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4.d10 4.f14 / 5s2 5. lpp6 5.d10 / 6s2 6.lpp6 / 7s1
Tādējādi mēs varam secināt, ka šīs grupas elementu elektroniskā konfigurācija beidzas ar mums1 (n = 1 līdz 7).
Tas mums palīdz saprast, ka pēc tam ir vispārinājums citām grupām vai ģimenēm:
·2. ģimene: Visiem ir 2 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums2.
·13. ģimene: Visiem ir 3 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums2 np1.
·14. ģimene: Visiem ir 4 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums2 np2.
·15. ģimene: Visiem ir 5 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums2 np3.
·16. ģimene: Visiem ir 6 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums2 np4.
·17. ģimene: Visiem ir 7 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums2 np5.
- Ārējie pārejas elementi:
Pārejas elementi ir tie, kas ir ģimenēs no 3 līdz 12, un ārējie pārejas elementi ir tie, kas ir pakļauti (ārējie). Vecajās tabulās pārejas elementi aizņem B slejas.
Viņiem ir elektrons enerģiskāks uz apakšlīmenis d nepilnīgs. Jūsu elektroniskā konfigurācija beidzas pēc mums2 (n-1) d (No 1 līdz 8).
Skatiet divus piemērus, kuru iestatījumi tagad ir enerģijas secībā:
28Ni: 1s2 2s2 2. lpp6 3s2 3p6 4s23d8
39Y: 1s2 2s2 2. lpp6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24.d1
- Iekšējie pārejas elementi:
Tie ir elementi, kas aizņem Periodiskās tabulas 3. grupu, bet paliek iekšēji, un, lai tos redzētu, mēs zem tabulas velkam līniju, atkārtojot 6. un 7. periodu. 6. periodu sauc par lantanīda sēriju, un 7. periods ir aktinīdu sērija.
Iekšējiem pārejas elementiem ir visenerģiskākais atoma elektrons pamatstāvoklī a nepilnīgs apakšlīmenis f. Jūsu elektroniskā konfigurācija beidzas pēc mums2 (n - 2) f (No 1 līdz 13).
Piemērs ar elektronisko konfigurāciju strāvas secībā:
57La: 1s2 / 2s2 2. lpp6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4.d10 5. lpp66s2 4.f1.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm