Plkstbāzes ir vielas, kuras, pievienojot ūdenim, ir raksturīgas atbrīvot kā vienīgo anjonu hidroksīds, ak-1. Atrodoties ūdenī, bāzes cieš no parādības disociācija, kas ir jonu izdalīšanās ūdens vidē. Anjonu daudzums, ko izdalīs noteiktā bāze, ir saistīts ar bāzes spēju izšķīst ūdenī.
Tādējādi ir ļoti svarīgi zināt šķīdība ka bāze atrodas ūdenī, lai prognozētu, vai tā var ūdenī atbrīvot daudz jonu, tas ir, vai tas var būt labs elektrolīts (viela, kas spēj jonizēt vai disociēt). Zināšanas par bāzu šķīdību bieži nosaka, kā tās tiks izmantotas vai izmantotas. Piemēram:
Nātrija hidroksīdu (NaOH) nevar izmantot kā antacīdu, jo tas ir ļoti šķīstoša bāze, kas nosaka, ka tā ir ļoti spēcīga bāze.
Alumīnija hidroksīds [Al (OH)3] var izmantot kā antacīdu, jo tā ir praktiski nešķīstoša bāze, kas to raksturo kā a vāja bāze.
Piezīme: Jo stiprāka pamatne, jo lielāka ir tās korozijas jauda. Tāpēc mēs neizmantojam stipru pamatu kā antacīdu, lai nesabojātu indivīda gremošanas traktu.
Bāze tiek izšķīdināta ūdenī
Lai noteiktu bāzes šķīdību, pietiek ar tās ķīmiskās formulas novērtēšanu un salīdzināšanu ar periodisko tabulu. Ķīmiskais elements, kas pavada hidroksilgrupa (OH) ir tas, kurš noteiks bāzes veidu, kas mums ir šķīdības ziņā. Bāzes klasifikācijas šķīdībai ir:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
a) Šķīstošās bāzes
Vai pamatnes veido ķīmiskie elementi sārmu metāli (klāt ģimenē IA), taču šim noteikumam ir izņēmums, kas ir amonija hidroksīds (NH4OH). Šķīstošo bāzu piemēri:
LiOH (litija hidroksīds)
NaOH (Nātrija hidroksīds)
KOH (Kālija hidroksīds)
b) Vāji šķīstošās bāzes
Vai pamatnes veido ķīmiskie elementi sārmu metāli zemes (atrodas ģimenē IIA). Vāji šķīstošo bāzu piemēri:
Kungs (OH)2 (Stroncija hidroksīds) - izmanto biešu cukura rafinēšanā.
Ca (OH)2 (Kalcija hidroksīds) - izmanto konstrukcijās.
Piezīme: Bāzes, kuras veido magnijs [MgOH)2] un berilijs [Be (OH)2], kas ir sārmu metāli, ir tik zema šķīdība, ka tos uzskata par praktiski nešķīstošiem.
c) praktiski nešķīstošas bāzes
Tās ir bāzes, kuru sastāvā nav sārmu metālu vai sārmu zemes metālu elementu. Praktiski nešķīstošu bāzu piemēri.
Ni (OH)2 (Niķeļa hidroksīds II) - atrodas baterijās
Fe (OH)3 (Dzelzs hidroksīds III) - lieto kā brūnu pigmentu
Ku (OH)2 (vara hidroksīds II) - lieto kā fungicīdu
Piezīme: Pabeidziet pētījumu par bāzes šķīdību, iemācoties noteikt to stiprumu tekstā Spēks vai disociācijas pakāpe no bāzes.
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Bāzu šķīdība"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Bāzes nomenklatūra, ūdens šķīdums, jonu disociācija, katijons, anjons, nātrija hidroksīds, alumīnija hidroksīds, dzelzs hidroksīds, vara hidroksīds, dzelzs hidroksīds, kalcija hidroksīds.
