Luisa elektroniskā formula. Luisa elektroniskā formula

Amerikāņu ķīmiķis Gilberts N. Luiss (1875-1946) ierosināja okteta likumu, kurā teikts:

"Lai iegūtu elektronisko konfigurāciju, dažādu elementu atomi izveido ķīmiskās saites, ziedojot, saņemot vai koplietojot elektronus cēlgāze, tas ir, ar 8 elektroniem pēdējā apvalkā (vai ar 2 elektroniem tiem atomiem, kuriem ir tikai viens elektronu apvalks, kā tas notiek ar ūdeņradis). "

1916. gadā Luiss ieteica saglabāt stabilitāti, sasniedzot oktetu vai duetu, elementus, kas veido molekulāras vielas veikt elektronu pāra koplietošanu. Šīs vielas veido tikai ūdeņradis, nemetāli un pusmetāli, visi ar tieksme saņemt elektronus. Tāpēc nevienam no viņiem nav iespējams ziedot kādu elektronu (kā tas notiek ar metāliem jonu saitēs), bet gan katram ir jāsaņemas, tāpēc viņi dalās savos elektronos, izmantojot kovalento saiti vai molekulāra.

Tādējādi Gilberts Lūiss piedāvāja veidu, kā attēlot kovalento vai molekulāro saiti, kas kļuva pazīstama kā Lūisa formula. Viņu sauc arī elektroniskā formula vai tomēr, Luisa elektroniskā formula

, jo tā galvenā iezīme ir tā parāda katra atoma valences apvalkā esošos elektronus un elektronisko pāru veidošanos.

Katru elektronu attēlo punkts., kas ieskauj attiecīgā ķīmiskā elementa simbolu. Ap elementu atrodas tikai valences apvalka elektroni.

Kā parādīts zemāk esošajā tabulā, lai uzzinātu elektronu daudzumu valences apvalkā, vienkārši zināt Periodisko tabulu saimi:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Lūisa formulā katrs kopīgais elektronu pāris apzīmē ķīmisko (kovalento) saiti, kur elektroni satiekas elektrosfēras reģionā, kas ir kopīgs katram savienotajam atomu pārim. Tāpēc attēlā tie tiek novietoti blakus.

Piemēram, noskaidrosim, kāda ir Luisa formula ūdeņraža gāzei, kuras molekulārā formula ir: H₂.

Katram ūdeņraža atomam valences apvalkā ir tikai viens elektrons, jo šis elements pieder periodiskās tabulas 1. saimei. Katram ir jāsaņem vēl viens elektrons, lai tas būtu stabils, ar diviem elektroniem K elektronu apvalkā. Tātad viņi dalās savos elektronos un abi iegūst divus. Skaties:

Šī ir Lūisa formula ūdeņraža gāzes molekulai.

Skābekļa elektronu apvalkā ir seši elektroni, tāpēc katram no tiem ir jāsaņem vēl divi elektroni, lai tie būtu stabili, ar astoņiem elektroniem. Tāpēc Lūisa formula skābekļa gāzes molekulai ir:

Skatiet, ka ir divas saites, jo ir divi kopīgi pāri.

 Skatiet citus molekulāro vielu elektronisko formulu piemērus zemāk:

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lewis Electronic Formula"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Strukturālās oglekļa formulas

Oglekļa telpiskā formula, Luisa elektroniskā formula, plaknes struktūra, elektroniskie pāri, saite kovalents, valences slānis, atoma modeļa attīstība, molekulārā formula, strukturālā formula, formulas trīsdimensiju.

ķīmiskās formulas

Ķīmiskās formulas, plakana strukturālā formula, savienotāja strukturālā formula, trīskāršā saite, gāze slāpeklis, elektroniskā formula, Luisa formula, molekulārā formula, viena saite, dubultā saite, gāze oglekļa.