Oksīdi un skābs lietus. Attiecība starp oksīdiem un skābiem lietiem

Jūs oksīdi ir neorganiska funkcija, kuras savienojumi ir bināri, tas ir, tiem ir tikai divi veidojošie elementi, no kuriem visvairāk elektronegatīvs ir skābeklis. Jūs skābie oksīdi ir tie oksīdi, kas, reaģējot ar ūdeni, rada skābi.

Skābju oksīdu emisija atmosfērā pēdējās desmitgadēs arvien vairāk pieaug. Tos var izstarot, izmantojot tādus dabiskus avotus kā augu un dzīvnieku elpošana, vulkāna izvirdumi un augu un dzīvnieku atlieku sadalīšanās. Tomēr pastiprinošais faktors ir tāds, ka fosilā kurināmā sadedzināšanā izdalās arī daži skābes oksīdi, piemēram, naftas atvasinājumi (benzīns, dīzeļdegviela utt.).

Kad šie oksīdi satiekas atmosfērā, tie reaģē ar lietus ūdeni un padara to skābu. Normāls ūdens pH ir 7,0 (neitrāls). Mazākas vērtības norāda uz skābiem šķīdumiem.

Ir taisnība, ka viss lietus nes atmosfērā esošos piemaisījumus, un tas nav pilnīgi tīrs. Turklāt ir normāli, ja noteikts daudzums šo oksīdu atrodas atmosfērā. Tomēr, pieaugot fosilā kurināmā izmantošanai, šo vielu koncentrācija ir kļuvusi satraucoša.

Oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds - CO₂) ir skābes oksīda piemērs, kas reaģē ar lietus ūdeni, kā norādīts zemāk esošajā reakcijā, un veido ogļskābe:

1 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 1 stunda₂O₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (aq)}

Šī skābe ir vāja, un tāpēc šāda veida lietus netiek uzskatīts par kaitīgu.

Kaut kas līdzīgs notiek ar slāpekļa oksīdiem (PIE_x), starp kuriem galvenais ir slāpekļa dioksīds (NO₂). Tas reaģē ar ūdeni, veidojot slāpekļskābe (HNO₂) un slāpekļskābe (HNO₃):

2 NĒ_{2. punkta g) apakšpunkts} + 1 stunda₂O₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Kaut arī šāda veida skābs lietus netiek uzskatīts par kaitīgu, ilgtermiņā tas var izraisīt zināmu ietekmi uz vidi.

Prāta karte: Skābais lietus

* Lai lejupielādētu domu karti PDF formātā, Noklikšķiniet šeit!

Tomēr visbīstamākie skābes oksīdi, jo tie veido spēcīgāku skābu lietu, ir sēra oksīdi (SO₂ un tā₃). Šie savienojumi reaģē ar ūdeni un veido sērskābe (H₂TIKAI₄).

1 S_s) + 1 O_{2. punkta g) apakšpunkts} → 1 OS_{2. punkta g) apakšpunkts}
1 SO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 1 stunda₂O₍₁₎→ 1 H₂TIKAI_{3 (aq)} (sērskābe)

1 SO_{2. punkta g) apakšpunkts}+ ½_{2. punkta g) apakšpunkts} → 1 OS_{3. punkta g) apakšpunkts}
1 SO_{3. punkta g) apakšpunkts} + 1 stunda₂O₍₁₎→ 1 H₂TIKAI_{4 (aq)} (Sērskābe)

Sērskābe ir galvenais skābā lietus ļaundaris, jo tā ir ļoti spēcīga skābe.

Tehniski tos, kuru pH ir mazāks par 5,6, sauc par skābiem lietiem.

Skābs lietus degradē mākslas pieminekļus, statujas, konstrukcijas, māju, ēku un metāla metāla konstrukcijas tilti, iznīcina kultūraugus un kokus, saindē augsni, upes un gruntsūdeņus, daudziem izraisot nāvi dzīvnieki.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm