Saskaņā ar Arrhenius, bāzes ir vielas, kuras, izšķīdinātas ūdenī, cieš no disociācija, kurā notiek katjonu un anjonu izdalīšanās. Tas notiek tāpēc, ka tie ir jonu, tas ir, to sastāvā ir joni.
Pēc disociācijas bāze vienmēr izdala citu katjonu, nevis hidroniju (H+) un hidroksilanjonu (OH-). Izdalītais katjons pieder pie metāla elementu grupas, izņemot amoniju (NH4+).
forma pārstāv disociāciju tas notiek caur vienādojumu. Kopumā Bāzes disociācijas vienādojumiem vienmēr ir šādi parametri:
reaģenta bāze ar marķējumu ūdens (ūdens);
bultiņa.
produkts ar jebkuru katjonu (Y+) un anjonu (OH-)
YOH(šeit) → Y+(šeit) + OH-(šeit)
Skatiet dažus piemērus:
1. piemērs: Sudraba hidroksīds (AgOH)
Tā ir bāze, kurai sudraba metāls (Ag) ir saistīts ar hidroksīda grupu (OH). Pievienojot ūdenim (aq), tas notiek sudraba katjona (Ag1+ - šis lādiņš ir saistīts ar hidroksilgrupas (OH) klātbūtni bāzes formulā) un hidroksilanjonu (OH-). Tātad, disociācijas vienādojumu mēs varam uzrakstīt šādi:
AgOH(šeit) → Ag+(šeit) + 1 ak-(šeit)
2. piemērs: Rādija hidroksīds [Ra (OH)2]
Tā ir bāze, kurai metāla radijs (Ra) ir saistīts ar hidroksīda grupu (OH). Pievienojot ūdenim (aq), notiek radio katjona izdalīšanās (disociācija) (Varde2+ - šis lādiņš ir saistīts ar divu hidroksilgrupu (OH) klātbūtni bāzes formulā) tas ir no divi kurmji hidroksilanjona (OH-). Tātad, disociācijas vienādojumu mēs varam uzrakstīt šādi:
Ra (OH)2 (šeit) → Ra2+(šeit) + 2 ak-(šeit)
3. piemērs: Kobalta III hidroksīds [Co (OH)3]
Tā ir bāze, kas attēlo kobalta metālu (Co), kas saistīts ar hidroksilgrupu (OH). Pievienojot ūdenim, notiek kobalta katjona izdalīšanās (disociācija) (Ar3+- šis lādiņš ir saistīts ar trīs hidroksilgrupu (OH) klātbūtni bāzes formulā) tas ir no trīs kurmji anjona (OH-). Tātad, disociācijas vienādojumu mēs varam uzrakstīt šādi:
Co (OH)3(šeit) → Co3+(šeit) + 3 ak-(šeit)
4. piemērs: Alvas hidroksīds IV [SnOH]4]
Tā ir bāze, kurai alvas metāls (Sn) ir saistīts ar hidroksilgrupu (OH). Pievienojot ūdenim, notiek alvas katjona izdalīšanās (disociācija) (Sn4+ - šis lādiņš ir saistīts ar četru hidroksilgrupu (OH) klātbūtni bāzes formulā) tas ir no četri kurmi anjona (OH-). Tātad, disociācijas vienādojumu mēs varam uzrakstīt šādi:
Sn (OH)4(šeit) → Yn4+(šeit) + 4 ak-(šeit)
5. piemērs: Arsēna hidroksīds V [As (OH)5]
Tā ir bāze, kurai metāla arsēns (As) ir saistīts ar hidroksīda grupu (OH). Pievienojot ūdenim, notiek arsēna katjona izdalīšanās (disociācija) (Plkst5+, šis lādiņš ir saistīts ar piecu hidroksilgrupu (OH) klātbūtni bāzes formulā) tas ir no pieci kurmi anjona (OH-). Tātad, disociācijas vienādojumu mēs varam uzrakstīt šādi:
Ak jā)5 (šeit) →5+(šeit) + 5 ak-(šeit)
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
