Skābes un bāzes ir divas ķīmiskas funkcijas, kuras tiek uzskatītas par pretstatām., tas ir tāpēc, ka to īpašības parasti ir apgrieztas. Piemēram, ja mēs uzskatām, ka mūsu ikdienas dzīvē ir skābie pārtikas produkti, mēs redzēsim, ka to garša kopumā ir skāba, kā tas notiek ar citronu. Tomēr pamata pārtikas produktiem ir savelkoša garša (kas “saista” muti), piemēram, zaļajam banānam.
Bet identificējot vielu kā skābu vai bāzisku tikai pēc garšas, kā arī metodi, kurai ir daudz iespēju izgāzties, tas ir arī ļoti bīstams, jo ir daudz skābju un bāzu, kas ir spēcīgas, toksiskas un var pat nogalināt, piemēram, skābe. sērskābe (H2TIKAI4), ko izmanto automašīnu akumulatoros, un nātrija hidroksīdu (NaOH), kas komerciāli pazīstams kā kaustiskā soda.
Tādējādi skābju un bāzu identificēšanai netiek izmantotas organoleptiskās īpašības (īpašības, kas attiecas uz mūsu maņām, piemēram, garša un smarža). Zemāk ņemiet vērā citas šo organisko funkciju īpašības, kas ļauj tās salīdzināt un atšķirt:
- Šķīdība ūdenī:
Jūs skābes parasti ir labi šķīstošs ūdenī, kamēr lielākā daļa bāzes é nešķīstošs.
Sārmu metālu bāzes ir šķīstošas, sārma zemes metālu bāzes ir slikti šķīstošas un citu metālu bāzes ir nešķīstošas (izņēmums ir amonija hidroksīds, NH4OH, kas pastāv tikai ūdens šķīdumā, burbuļojot amonjaka gāzi ūdenī un tāpēc tajā šķīst).Sakot “nešķīstošs”, mēs domājam, ka šīs vielas praktiski nešķīst, jo neviena viela nav pilnībā šķīstoša ūdenī.
- Struktūra:
Visi skābes ir molekulāras, tas ir, veidojas ar kovalentām saitēm, kurās dalās elektroni. Piemērs ir sālsskābes gāze, kas veidojas, dalot elektronu pāri starp ūdeņradi un hloru:
jau bāzes var būt jonu vai molekulāras. Tie, kuriem ir sārmu un sārmu zemes metāli, ir jonu, un pārējie ir molekulāri.
Piemēri:
NaOH: jonu bāze, ko veido Na joni+ un ak-;
NH4OH: amonjaka molekulārā bāze ūdenī.
- Elektrovadītspēja:
Viss skābes elektrisko strāvu vada tikai tad, kad tās izšķīdina ūdenī, jo, atrodoties ūdens vidē, tie tiek pakļauti jonizācijai, tas ir, atbrīvo jonus.
Piemērs:
Viss bāzes arī šķīdumā vada elektrisko strāvu., jo jonu notiek disociācija (atbrīvo jonus, kas jau pastāv formulā), un molekulārie - jonizējas, reaģējot ar ūdeni un atbrīvojot jonus. Plkst Sārmu metālu bāzes arī veic elektrisko strāvu, kad tās atrodas šķidrā (izkausētā) stāvoklī.
- Darbība ar rādītājiem:
Jūs skābes bāzes rādītāji ir dabiskas vai sintētiskas vielas, kuru krāsa mainās, nonākot saskarē ar skābi vai bāzi. Ja skābes ietekmē indikators maina krāsu, bāze atjaunos indikatora sākotnējo krāsu un otrādi.
Piemēram, fenolftaleīns ir plaši izmantots skābes bāzes indikators, un bāziskā vidē tas kļūst ļoti intensīvi sārts; jau skābā vidē tas kļūst bezkrāsains. Arī lakmusa papīrs ir labs rādītājs, jo skābē tas kļūst sarkans; un uz vienas pamatnes tas kļūst zils.
Tas arī norāda uz pH starpību, kas pastāv starp skābēm un bāzēm.
- PH:
Neitrālas vielas videi pH ir 7, tāpat kā destilētam ūdenim.
Skābju pH ir mazāks par 7, Kamēr bāzes pH ir lielāks par 7.
Šķīdumu piemēri, kuru pH ir tuvu tam, ko norāda skala:
- Savstarpēja darbība:
Saskaroties, skābes un bāzes reaģē savā starpā, neitralizējot viens otru, tas ir, padarot barotnes pH neitrālu. Tas ir tāpēc, ka H katjons+ no skābes reaģē ar OH anjonu- no pamatnes, veidojot ūdeni. Šāda veida reakcijas sauc par a neitralizācijas reakcija un tas arī ražo sāli.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
