hidrolīzes konstante (Kh) attiecas uz a ķīmiskais līdzsvars izveidota pēc sāls hidrolīzes (ķīmiskā reakcija, kurā iesaistīts šķīstošs sāls un ūdens).
Kā jebkura cita līdzsvara konstante, izteiksme hidrolīzes konstante ir izgatavots no produkta koncentrācijas reizinājuma ar reaģenta koncentrācijas reizinājumu šādi:
Kh = [produkti]
[reaģenti]
Darbs ar hidrolīzes konstanti ietver zināšanas par trim svarīgām parādībām:
- Sāļu disociācija;
- Ūdens jonizācija;
- Sāls hidrolīze.
Sāļu disociācija
Kad ūdenim pievieno šķīstošu sāli, tas disociē un atbrīvo katjonu, kas nav hidronijs (H +) un anjons, izņemot hidroksilu (OH-).
Lai atgādinātu, kad sāls ir ūdenī šķīstošs vai nē, Noklikšķiniet šeit un izpētiet sāls šķīdības tabulu.
ūdens jonizācija
Ūdens ir viela, kas dabiski iziet sevis jonizācijas parādību, tas ir, tas rada hidronija katjonu un hidroksilanjonu.
ūdens jonizācijas vienādojums
sāls hidrolīze
Kā šķīstošs sāls tas izlaiž jonus ūdenī, un ūdens tiek pakļauts jonizācijai joni vidū var notikt reakcija (hidrolīze) starp sāls joniem un ūdens joniem. Kad notiek šī reakcija, iespējamā mijiedarbība ir:
- Sāls katijons ar ūdens anjonu (bāzes veidošanās);
- Sāls anjons ar ūdens katjonu (sāls veidošanās);
Iepriekš minētā mijiedarbība notiks tikai tad, ja izveidotā bāze vai skābe ir vāja.
Skatiet sāls hidrolīzes piemēru:
→ Amonija hipohlorīta (NH4ClO) hidrolīze
Kad ūdenim pievieno amonija hipohlorītu, tas izšķīst un disociējas, atbrīvojot amonija katjona jonus (NH4 +) un hipohlorīta anjonu (ClO-):
Vienādojums, kurā parādīti amonija hipohlorīta disociācijā izdalītie joni
Tā kā ūdens, veicot jonizāciju, ražo H + un OH-, šķīdumā ir divi katijoni un divi anjoni, kas var reaģēt. NH4 + katjons reaģē tikai ar OH-anjonu, jo tas veido vāju bāzi (NH4OH). ClO-anions reaģē tikai ar H + katjonu, jo tas veido vāju skābi (HClO).
Amonija hipohlorīta hidrolīzes līdzsvara vienādojums
Hidrolīzes konstantes izteiksmes konstruēšana
Sāls hidrolīzes konstantes uzbūve ir atkarīga tikai no šī sāls hidrolīzes vienādojuma. Piemēram, iepriekšējā pozīcijā strādājošā amonija hipohlorīta hidrolīze radīja šādu vienādojumu:
Amonija hipohlorīta hidrolīzes līdzsvara vienādojums
Kā veidot izteiksmi hidrolīzes konstante ņemot vērā produktus un reaģentus, konstantes izteiksme būtu:
Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]
PIEZĪME: Ūdens nepiedalās vienādojumā, jo tas ir šķidrs reaģents un arī tāpēc, ka tas ir hidrolīzes rašanās pamatprincips, tas ir, tas ir nemainīgs.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
