Kodola dalīšanās: kas tas ir, process, pielietojums, kodolsintēze un mācības

Kodola skaldīšana ir nestabila atoma kodola sadalīšanas process citos, stabilākos kodolos. Šo procesu 1939. gadā atklāja Oto Hāns (1879–1968) un Fricis Štrasmans (1902–1980).

Urāna kodolsintēze ir vispazīstamākā, jo to visvairāk izmanto enerģijas ražošanai kodolreakciju rezultātā.

Process būtībā sastāv no tā, lai neitrons nokļūtu atoma kodolā, un tas sadalīsies divās daļās stabilāki kodoli un atbrīvos neitronus, kas sasniegs arī citus atomus, izraisot reakciju cietums.

Kodola skaldīšana
Kodola dalīšanās procesa shēma

Kodoldalīšanās un kodolsintēze

Kodola skaldīšana ir atomu kodolu sadalīšana. Piemēram, nokļūstot ar neitronu (n), urāna atoms (U) var sadalīties un radīt bārija (Ba) un kriptona (Kr) un vēl trīs neitronu (n) atomus.

n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 priekšvirsraksta atstarpi plus U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšsubjekta atstarpi labās bultiņas Ba atstarpe ar 56 priekšindeksu ar 141 priekšsavilkuma atstarpi un atstarpi Kr ar 36 priekšvārdiem, ar 92 pirmsvirsrakstu atstarpēm plus atstarpi 3 n ar 0 priekšapakšrakstiem ar 1 priekšvirsraksta atstarpi plus atstarpi enerģija

Urāna kodola skaldīšana var atbrīvot 8.107 kJ / g.

Kodolsintēze tas ir pretējs process skaldīšanai. Tā vietā, lai sadalītu atoma kodolu, divu vai vairāku atomu kodols savienojas kopā.

Visizplatītākā reakcija ir divu ūdeņraža (H) izotopu savienošanās. tritijs (1H3) un deitērijs (1H2) savienojas kopā, veidojot hēlija atomu (2viņš4), neitronu (n) un atbrīvo lielu enerģijas daudzumu.

H ar 1 priekšapakš indeksu ar 2 priekšsignāla atstarpi plus atstarpi H ar 1 priekšapakš indeksu ar 3 priekšvirsraksta atstarpi pa labi Vieta ar 2 priekšindeksiem ar 4 pirmssubjekta atstarpēm un n atstarpe ar 0 priekšapakšindeksiem ar 1 priekšspeceksu atstarpi un atstarpi enerģija

Tas ir daudz vardarbīgāks process. Izdalītā enerģija ir aptuveni 3,108 kJ / g. No tā izriet vispostošākās bumbas uz planētas darbība: ūdeņraža bumba.

Turklāt, lai gan ir iespējams kontrolēt kodolsintēzi, ko izmanto reaktoros atomelektrostacijās, tas pats nenotiek ar kodolsintēzi.

Kodola skaldīšanas pielietojums

Kodoldalīšanās tiek izmantota šādās darbībās:

  1. Medicīna: Radioaktivitāte rodas kodola dalīšanās rezultātā. Tādējādi to lieto rentgena staros un audzēju ārstēšanā.
  2. Enerģijas ražošana: Kodoldalīšanās ir alternatīva enerģijas ražošanā efektīvākā un tīrākā veidā, jo tā neizdala gāzes. Kodolreaktori spēj kontrolēt skaldīšanas procesa vardarbību, palēninot neitronu darbību, lai nenotiktu sprādziens. Šāda veida enerģiju mēs saucam Atomenerģija.
  3. Atombumbas: Atombumbas darbojas kodolsintēzes un skaldīšanas procesu rezultātā, un tām ir liela destruktīva jauda. Kodolskaldīšanas reakcijas rezultātā radās Manhetenas projekts, kas izveidots kodolieroču izgatavošanas nolūkā.

Tomēr, neskatoties uz tā priekšrocībām un pielietojumu, kodolspēkstacijās saražotā enerģija rada kodolatkritumus.

Tādējādi galvenais skaldīšanas procesa radītais kaitējums ir avārijas risks radioaktīvo materiālu izmantošanas dēļ. Saskare ar šīm atliekām var izraisīt dažādu slimību parādīšanos, piemēram, vēzi un pat nāvi.

Šo situāciju var uzskatīt par piemēru Černobiļas avārija, kas notika 1986. gada 26. aprīlī. Tas tiek uzskatīts par visnopietnāko komerciālās kodolenerģijas vēsturē, izraisot milzīgu kodolatkritumu izdalīšanos.

Arī zināt par Hirosimas bumba.

kodola skaldīšanas process

Process notiek neitronu sastopamības rezultātā uz atoma kodolu. Kad jūs paātrinājāt atomu, kam ir skaldāms kodols, bombardēšanu, tas sadalās divās daļās.

Līdz ar to parādās divi jauni kodoli un izdalās līdz 3 neitroniem un liels enerģijas daudzums.

Izdalītie neitroni var sasniegt citus kodolus un radīt jaunus neitronus. Tādējādi a Ķēdes reakcija, tas ir, nepārtraukts process, kas atbrīvo lielu daudzumu kodolenerģijas.

Urāna kodola dalīšanās

Vispazīstamākā kodola dalīšanās reakcija notiek ar urānu. Kad viens neitronu ar pietiekamu enerģiju tas sasniedz urāna kodolu, atbrīvojot neitronus, kas var izraisīt citu kodolu šķelšanos. Ir zināms, ka šī reakcija atbrīvo lielu enerģijas daudzumu.

No urāna (U) var veidot vairākus produktus, piemēram, bāriju (Ba), kriptonu (Kr), bromu (Br), lantānu (La), alvu (Sn), molibdēnu (Mo), jodu (I) un itriju ( Y).

n ar 0 priekšindeksu ar 1 pirmssavilkuma atstarpi un U atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšsubkripta atstarpi pa labi bultiņa Ba atstarpe ar 56 priekšapakš indeksu ar 141 priekšvirsraksta atstarpi plus Kr atstarpe ar 36 priekšindeksiem ar 92 pirmssubjekta atstarpēm plus 3 n atstarpes ar 0 priekšindeksiem ar 1 pirmssubjekta atstarpi plus n enerģētiskā telpa ar 0 priekšindeksiem ar 1 priekšstatiem atstarpe un U atstarpe ar 92 priekšapakš indeksiem ar 235 virssavilkuma atstarpes bultiņām pa labi Br atstarpe ar 35 priekšapakšrakstiem ar 90 priekšvirsrakstu atstarpēm plus La atstarpe ar 57 priekšindeksiem ar 143 pirmssubjekta telpa plus 3 n atstarpe ar 0 priekšciparu ar 1 priekšspeceksta atstarpi plus enerģija n telpa ar 0 priekšapakšstaciju ar 1 priekšspeceksta atstarpi plus U telpa ar 92 priekšindeksu ar 235 priekšsavilkuma atstarpes labā bultiņa Sn atstarpe ar 50 priekšvārdiem ar 131 priekšvirsrakstu atstarpi plus Mo atstarpe ar 42 priekšapakšrakstiem ar 102 pirmssubjekta atstarpi plus 3 n atstarpe ar 0 priekšvārds ar 1 priekšpieprasījuma atstarpi plus n kosmosa enerģija ar 0 priekšzīmju indeksu ar 1 priekšpieprases atstarpi plus U atstarpe ar 92 priekšzīmēm un 235 priekšpiezīmju atstarpes labā bultiņa I telpa ar 53 priekšindeksiem ar 137 priekšsavilkuma atstarpi un Y atstarpe ar 39 priekšapakšrakstiem ar 97 priekšsubjekta atstarpi plus 2 n atstarpes ar 0 priekšindeksiem ar 1 priekšspeciālu atstarpi plus kosmosa enerģija

Vingrinājumi kodola skaldīšanai

jautājums 1

(Ufal) Vienādojums:

n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 pirmssavilkuma atstarpi, kā arī U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšvirsraksta atstarpi labās bultiņas Y atstarpe ar 39 pirmsindekss ar 97 priekšsavilkuma atstarpi un Cs atstarpe ar 55 priekšapakš indeksu ar 138 priekšvirsraksta atstarpi plus 5 n atstarpe ar 0 priekšvārdu ar 1 pirms virsraksts

ir reakcija no:

a) katalītiskā konversija.
b) radioaktīvā sabrukšana.
c) redokss.
d) kodola skaldīšana.
e) kodolsintēze.

Pareiza alternatīva: d) kodola skaldīšana.

Kad neitrons (n) nokļūst nestabilā atoma kodolā, piemēram, urānā (U), notiek stabilāku atomu kodolu pārtraukšana un izdalīšanās. Arī šajā reakcijā radītie neitroni sasniegs citus kodolus, izraisot ķēdes reakciju.

2. jautājums

Kāda ir atšķirība starp skaldīšanu un kodolsintēzi?

Atbilde: Kamēr kodola dalīšanās procesā notiek atoma kodola dalīšanās, kodolsintēzes procesā atomu kodoli apvienojas.

3. jautājums

(Ufal) Kodola dalīšanās ir smaga un nestabila atoma kodola sadalīšanās, kas notiek, piemēram, bombardējot šo kodolu ar neitroniem, atbrīvojot enerģiju. Alternatīva, kas pareizi parāda kodola dalīšanās vienādojumu, ir:

) n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 priekšvirsraksta atstarpi, kā arī U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšvirsraksta atstarpi labās bultiņas Cs atstarpe ar 55 pirmsindekss ar 144 priekšsavilkuma atstarpi plus Rb atstarpe ar 37 priekšapakš indeksu ar 90 priekšvirsraksta atstarpi plus 3 n atstarpe ar 0 priekšciparu ar 1 pirms virsraksts

B) n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 priekšvirsraksta atstarpi plus U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 pirmsvirsraksta atstarpes bultiņu pa labi Ba atstarpe ar 56 priekšzīmēm ar 235 priekšpiezīmju atstarpi plus Rb atstarpe ar 36 priekšzīmēm ar 235 priekšzīmēm pirms virsraksts

ç) n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 priekšvirsraksta atstarpi, kā arī U-atstarpe ar 92 priekšindeksu ar 235 priekšvirsraksta atstarpi labā bultiņa U atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 238 priekšvirsraksta atstarpi plus 3 n ar 0 priekšindeksu ar 1 pirms virsraksts

d) n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 pirmssavilkuma atstarpi, kā arī U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšvirsraksta atstarpi pa labi bultiņa Ba atstarpe ar 56 pirmsindekss ar 140 pirmssavilkuma atstarpi un Kr atstarpe ar 36 priekšapakš indeksu ar 93 priekšvirsraksta atstarpi plus 3 n atstarpe ar 0 priekšvārdu ar 1 pirms virsraksts

Pareiza alternatīva: d) n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 pirmssavilkuma atstarpi, kā arī U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšvirsraksta atstarpi pa labi bultiņa Ba atstarpe ar 56 pirmsindekss ar 140 pirmssavilkuma atstarpi un Kr atstarpe ar 36 priekšapakš indeksu ar 93 priekšvirsraksta atstarpi plus 3 n atstarpe ar 0 priekšvārdu ar 1 pirms virsraksts.

Elementa masas numurs atbilst protonu un neitronu summai. Pirmajā vienādojuma loceklī mums urāna atomā ir 92 protoni, kas atbilst atomu skaitam, un 143 neitroni, ko aprēķina, no masas atņemot protonu skaitu.

Z = p = 92

A = p + n = 235
n = A - p = 235 - 92 = 143

Papildus urāna neitroniem mums ir vēl viens neitrons, kas bombardēja atoma kodolu, un kopumā 144 neitroni pirmajā loceklī.

Vienādojuma otrajā locījumā bārija (Ba) un kriptona (Kr) atomu skaitļu summa ir 92 protoni.

56 + 36 = 92

Bārija (Ba) neitronu skaits ir 84, un kriptons (Kr) ir 57. Šīs vērtības mēs iegūstam, no masas atņemot protonu skaitu.

A = p + n = 140
n = A - p = 140 - 56 = 84

A = p + n = 93
n = A - p = 93 - 36 = 57

Tajā esošajā locījumā mums ir 144 neitroni, pievienojot divu atomu kodolu neitronus ar trim reakcijā izdalītajiem.

84 + 57 + 3 = 144

Tāpēc vienādojums n-atstarpe ar 0 priekšindeksu ar 1 pirmssavilkuma atstarpi, kā arī U-atstarpe ar 92 priekšapakš indeksu ar 235 priekšvirsraksta atstarpi pa labi bultiņa Ba atstarpe ar 56 pirmsindekss ar 140 pirmssavilkuma atstarpi un Kr atstarpe ar 36 priekšapakš indeksu ar 93 priekšvirsraksta atstarpi plus 3 n atstarpe ar 0 priekšvārdu ar 1 pirms virsraksts ir pareizi: 92 protoni un 144 neitroni katrā vienādojuma loceklī.

Sk. Universitātes iestājeksāmena jautājumus par tēmu mūsu sagatavotajā sarakstā: radioaktivitātes vingrinājumi.

Kw, pH, pOH: jēdziens, kā aprēķināt, vingrinājumi

Kw, pH, pOH: jēdziens, kā aprēķināt, vingrinājumi

jonizācijas konstante dod Ūdens(Kw), O ūdeņraža potenciāls(pH) tas ir hidroksiljonu potenciāls (...

read more
Kā pārvērst matus par dimantu? dimanta mati

Kā pārvērst matus par dimantu? dimanta mati

2009. gadā ziņas par skaista šampanieša krāsas dimanta izgatavošanu no Pelē matu šķipsnām sasnied...

read more
Eļļas plaisāšana. eļļas krekinga process

Eļļas plaisāšana. eļļas krekinga process

Tekstā eļļas uzlabošana ir pierādīts, ka šo bioloģisko produktu parasti neizmanto neapstrādātā ve...

read more