Kovalentās saites var rasties molekulārā vai datatīvā un koordinātu formā.
Molekulārā kovalentā saite
Šajā saitē atomi tiek savienoti, pateicoties to elektronu koplietošanai, tad parādās apļa norādītie elektroniskie pāri:
Divu hlora (Cl) atomu molekulārā kovalentā saite.
Katrs vienlaicīgi izveidojies elektroniskais pāris pieder abiem atomiem. Molekulas ir elektriski neitrālas struktūras, jo nav ne elektronu pieauguma, ne zaudējumu, tie ir tikai kopīgi.
Ūdens ir molekulārs savienojums, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem (H2) un vienu skābekli (O).
datatīvā un koordinētā kovalentā saite
Šī saite pakļaujas oktetu teorijai: Atomi apvienojas, mēģinot iegūt astoņus elektronus valences apvalkā, tas ir, cēlgāzu elektroniskajā konfigurācijā.
Tādējādi atoms, kas jau ir sasniedzis elektronisko stabilitāti, pievienojas citam, kam vajadzīgi elektroni, lai pabeigtu valences apvalku. Šīs saites piemērs ir tad, kad sēra atoms savienojas ar diviem skābekļa atomiem, veidojot sēra dioksīdu (SO2).
Sēra atoms (S) iegūst savu oktetu, izveidojot dubultu saiti ar kreisajā pusē esošo skābekli (koordinēta saite), bet tajā pašā laikā pa labi novietotajam skābeklim ir vajadzīgi elektroni, lai to pabeigtu oktets. Tad parādās datālā kovalentā saite, ko attēlo mazs vektors (bulta). Bultiņa norāda, ka
Apskatīsim elektronu dalīšanos sēra trioksīda savienojuma (SO3).
Ņemiet vērā, ka centrālais elements (sērs) izveido dubultu saiti (koordinētu) ar vienu no oksigeniem, panākot elektronisko stabilitāti (astoņi elektroni valences apvalkā). No otras puses, tas ziedo divus elektronu pārus oksigeniem (datulārajai saitei, ko norāda bultiņa →), mēģinot pabeigt oktetu.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Redzēt vairāk!
Metāla savienojums
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
