Pirms mēs saprotam, kas ir magnētiskais kvantu skaitlis un kvantu skaitlis griezties, ir jāatceras, ko nozīmē vārds orbitāle.
Orbīta ir kosmosa apgabals ap kodolu, kur vislielākā varbūtība atrast konkrētu elektronu.
Lai labāk saprastu, padomājiet par stropu. Nav iespējams droši pateikt katras bites trajektoriju un stāvokli, tomēr mēs varam norādīt reģionu ap stropu, kur bites, visticamāk, atradīsies. Līdzīgi orbitāle norāda reģionu ap atoma kodolu, kur, visticamāk, tiks noteikta elektronu pozīcija.
Tā kā elektronam ir divējāda īpašība, tas ir, tas izturas kā daļiņa un arī kā vilnis; zinātnieki dod priekšroku to identificēt pēc enerģijas satura. Veicot matemātiskus aprēķinus, zinātnieks Ervīns Šrēdingers 1927. gadā saistīja elektrona korpuskulāro raksturu, enerģiju, lādiņu un masu. Tādējādi katru elektronu sāka raksturot ar kvantu skaitļiem.
Kvantu skaitļi ir matemātiski kodi, kas saistīti ar elektronu enerģiju.
Divi pazīstamākie kvantu skaitļi ir galvenais kvantu skaitlis (n) un sekundārais vai azimutālais (
tur).Galvenais norāda slāni vai enerģijas līmeni (K, L, M, N, O, P, Q), kurā atrodas elektrons, dodoties attiecīgi no 1 līdz 7. Azimutāls apzīmē enerģijas apakšlīmeņus (s, p, d, f), kas attiecīgi ir 0,1,2,3. Abi ir redzami zemāk redzamajā enerģijas diagrammā, kur galvenais kvantu skaitlis apzīmē septiņas “kāpnes”, bet sekundāro kvantu numuru - kāpņu “kāpnes”.
Tagad ņemsim vērā magnētisko kvantu skaitli un griezties:
- Magnētiskais kvantu skaitlis (m vai mtur) → norāda orbitāļu orientāciju telpā.
Saskaņā ar zemāk redzamo enerģijas diagrammu m vērtības tiek attēlotas ar maziem kvadrātiem (vai ar bumbiņām, atkarībā no autora). Katrai orbitālei mums ir magnētiskā kvantu skaitļa vērtība, kas svārstās no -tur The+1.
Enerģijas diagramma, kas norāda magnētisko kvantu skaitli
-
Kvantu skaitlis griezties (s vai ms)→Orbitālei ir ne vairāk kā divi elektroni. Viņi viens otru neatgrūž, jo griežas pretējos virzienos, radot magnētiskos laukus, kas pievilina viens otru. Tātad pievilkšanās spēks, kas ir magnētisks; un atgrūšana, kas ir elektriska, tiek līdzsvarota.
Pretēji vai pretparalēli griežas, elektroni griežas pretējos virzienos.
Tādā veidā mēs katrā mazajā kvadrātā pārstāvam ne vairāk kā divus elektronus, kurus attēlo bultiņas un kuru vērtības ir +1/2 un -1/2.
↑ |
Tas pēc vienošanās apzīmē elektronu ar negatīvu spin s = -1/2.
↓ |
Tas pēc vienošanās apzīmē elektronu ar pozitīvu griezienu s = +1/2.
Kā piemēru apskatīsim elementu hēlijs, kuram ir divi elektroni un tikai viens enerģijas līmenis; tā simbols ir: 2viņš
↑↓ |
Tās simbolisko attēlojumu sniedz:
Enerģētiskākā elektrona stāvokļa attēlojums hēlijā
Tātad, mums ir viņu kvantu skaitļi 1. un 2. elektronam:
1. elektrons: 2. elektrons:
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = -1/2 s = +1/2
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm