Risinājumu kvantitatīvie aspekti

Viņi sauc sevi kvantitatīvie risinājumu aspekti plkst noteiktās proporcijas starp izšķīdušās vielas (izšķīdušās vielas) daudzumu un izšķīdušās vielas (šķīdinātāja) daudzumu. Darbs ar kvantitatīvajiem aspektiem, tas ir, ar risinājumu koncentrāciju, ietver zināšanas par vairākiem aspektiem:

• Izšķīdinātā masa

• šķīdinātāja masa

• Šķīduma masa (tā ir summa starp izšķīdušās vielas un šķīdinātāja masu)

• Izšķīdušās vielas tilpums

• Šķīdinātāja tilpums

• Šķīduma tilpums (tā ir summa starp izšķīdušās vielas tilpumu un šķīdinātāja tilpumu)

• Izšķīdušās vielas molu skaits

• Šķīdinātāja molu skaits

• Šķīduma molu skaits (tā ir summa starp izšķīdušās vielas un šķīdinātāja molu skaitu)

Lai atsauktos uz jebkuru šķīduma izšķīdušās vielas aspektu, mēs vienmēr izmantosim 1. indeksu. Kas attiecas uz šķīdinātāju, mēs vienmēr izmantosim indeksu 2. Risinājumam indekss netiks izmantots.

Risinājumu kvantitatīvie aspekti tiek apstrādāti, izmantojot dažas formulas, proti:

Alkometrs aprēķina alkohola daudzumu (koncentrāciju) asinīs

• kopēja koncentrēšanās (Ç)

Tas ietver saistību starp izšķīdušās vielas masu (parasti gramos uz litru, saskaņā ar sistēmu Starptautiskie mērījumi) un šķīduma tilpums (parasti litros, saskaņā ar Starptautisko sistēmu pasākumi). To nosaka šāda formula:

C = m₁
V

m₁ = izšķīdušās vielas masa
V = šķīduma tilpums

• Blīvums (d)

Tas ietver attiecības starp šķīduma masu (parasti gramos uz litru, saskaņā ar sistēmu Starptautiskie mērījumi) un šķīduma tilpums (parasti mililitros, saskaņā ar Starptautisko sistēmu pasākumi). To nosaka šāda formula:

d = m
V

m = šķīduma masa
V = šķīduma tilpums

Novērojums: m = m₁ + m₂ (šķīdinātāja masa) un V = V₁ (izšķīdušās vielas tilpums) + V₂ (šķīdinātāja tilpums)

• Molaritāte vai molārā koncentrācija (M)

Iesaista saistību starp izšķīdušās vielas molu skaitu (saskaņā ar Sistēmu, parasti molu skaitā) Starptautiskie mērījumi) un šķīduma tilpums (parasti litros, saskaņā ar Starptautisko sistēmu pasākumi). To nosaka šāda formula:

M = Nē₁
V

Nē₁ = izšķīdušās vielas molu skaits
V = šķīduma tilpums

Piezīme. Jāatzīmē, ka izšķīdušās vielas molu skaitu var aprēķināt pēc šādas attiecības:

Nē₁ = m₁
M₁

m₁ = izšķīdušās vielas masa
M₁ = izšķīdušās vielas molārā masa

Tādējādi molaritātes formulu joprojām var rakstīt šādi:

M = m₁
M₁.V

• Lielapjoma nosaukums (T)

Tas ietver attiecības starp izšķīdušās vielas masu (parasti gramos, saskaņā ar Starptautisko mērījumu sistēmu) un šķīduma masu (parasti gramos, saskaņā ar Starptautisko mērījumu sistēmu). To nosaka šāda formula:

T = m₁
m

m₁ = izšķīdušās vielas masa
m = šķīduma masa

• Nosaukums sējumā (T)

Tas ietver saistību starp izšķīdušās vielas tilpumu (parasti litros, saskaņā ar Starptautisko mērījumu sistēmu) un šķīduma tilpumu (parasti litros, saskaņā ar Starptautisko mērījumu sistēmu). To nosaka šāda formula:

T = V₁
V

V₁ = izšķīdušās vielas tilpums
V = šķīduma tilpums

• Molalitāte (W)

Tas ietver saistību starp izšķīdušās vielas molu skaitu (saskaņā ar Starptautisko sistēmu, parasti molos) Mērvienība) un šķīdinātāja masa (parasti kilogramos, saskaņā ar Starptautisko Sistēmu Pasākumi). To nosaka formula:

W = Nē₁
m₂

Nē₁ = izšķīdušās vielas molu skaits
m₂ = šķīdinātāja masa

Jāatzīmē, ka izšķīdušās vielas molu skaitu var aprēķināt pēc šādas attiecības:

Nē₁ = m₁
M₁

m₁ = izšķīdušās vielas masa
M₁ = izšķīdušās vielas molārā masa

Tādējādi molalitātes formulu joprojām var rakstīt šādi:

W = m₁
M₁.m₂

• Molārā frakcija (X)

Tas ietver saistību starp izšķīdušās vielas vai šķīdinātāja molu skaitu (saskaņā ar Sistēmu, parasti molos) Measurement International) un šķīduma molu skaitu (parasti molu, saskaņā ar International System pasākumi). To nosaka šādas formulas:

- attiecībā uz izšķīdušo vielu:

X₁ = Nē₁
Nē

Nē₁ = izšķīdušās vielas molu skaits
n = šķīduma molu skaits

Ja nepieciešams aprēķināt n vērtību₁, vienkārši izmantojiet saiti:

Nē₁ = m₁
M₁

Ja nepieciešams aprēķināt n vērtību₂, vienkārši izmantojiet saiti:

N₂ = m₂
M₂

Lai aprēķinātu n, vienkārši izmantojiet formulu:

n = n₁ + n₂

- attiecībā uz šķīdinātāju:

X₂ = Nē₂
Nē

Nē₂ = šķīdinātāja molu skaits
n = šķīduma molu skaits

• miljona daļas (ppm)

Tieši šķīdumu (īpaši atšķaidītu) kvantitatīvais aspekts norāda izšķīdušās vielas daudzumu gramos, kas atrodas vienā miljonā gramu noteikta šķīduma. To var izteikt šādi:

1 ppm = 1 daļa izšķīdušās vielas gramos
1 000 000 gramu šķīduma

Autors: Diogo Lopes Dias

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm