Kas ir kaudzes ddp?

Potenciālā atšķirība (ddp) gada a akumulatoru ir elektriskā strāva, ko rada divi elektrodi, izmantojot oksidēšanās un reducēšana. Mēs varam saukt arī ddp elektromotoru spēku (kura saīsinājums ir emf) vai potenciālu variāciju (kura saīsinājums ir ΔE).

Elektriskais spriegums, kas rodas, kad elektroni pārvietojas no elektroda, kas oksidējas, virzienā uz elektrodu, kas tiek reducēts, ir ddp, ko vienmēr norāda vienība Volts (simbols V).

Šūnā radītais ddp spriegums ir atkarīgs no elektrodu potenciāla. Katram elektrodam ir spēja oksidēties vai reducēties, tādēļ, ja tas oksidējas, tas notiek tāpēc, ka tā oksidācijas potenciāls ir pārsniedzis otra elektroda vai otrādi.

? ddp aprēķins

Priekš aprēķināt ddp Baterijas gadījumā ir jāzina katra elektroda reducēšanās vai oksidēšanās potenciāls:

ΔE = Ebūtisks samazinājums - UNneliels samazinājums

vai

ΔE = Elielāka oksidēšanās - UNneliela oksidēšanās

Elektroda reducēšanas potenciālam ir tāda pati vērtība kā tā oksidācijas potenciālam, bet ar pretēju zīmi.

? Ddp aprēķina piemēri

(ESCS-DF) Šūnas un akumulatori ir ierīces, kurās oksidēšanās-reducēšanās reakcijā rodas elektriskā strāva. Zinot standarta elektrodu reducēšanas potenciālu:

Ass2+ + 2 un Cu E ° = + 0,34 V

Ag+ + un Ag E ° = + 0,80 V

Cu standarta potenciālā starpība (ΔE °) Ass2+ (1M) || Ag+ (1 milj.) | Ag ir vienāds ar:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Izšķirtspēja:

  • UNbūtisks samazinājums = + 0.80V

  • UNneliels samazinājums = + 0,34 V

ΔE = Ebūtisks samazinājums - UNneliels samazinājums

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46 V.

(UESPI) Nozīmīgs Eletroquímica ieguldījums mūsu ikdienā ir elektroniskajās iekārtās izmantojamās pārnēsājamās baterijas. Šīs baterijas ir elektroķīmiskās šūnas, kurās atrodas strāva - elektronu plūsma caur ķēdi ko rada spontāna ķīmiskā reakcija vai lai piespiestu apstrādāt reakciju, kas to nedara spontāns. Šajā ziņā galvaniskā šūna izmanto oksidoredukcijas reakcijas, lai ķīmisko enerģiju pārvērstu elektriskajā enerģijā. Nosaka spriegumu, ko rada galvaniskā šūna, kurā notiek reakcija

Ag+(šeit) + Kr2+(šeit) → Ags) + Kr3+(šeit),

un kur jonu koncentrācija ir vienāda ar 1 mol. L–1. Standarta oksidēšanās potenciāla dati pie 25 ° C:

Kr2+(šeit) → un + Kr3+(šeit) ΔE = -0,41V

Ags) → un + Ag+(šeit) ΔE = - 0,80 V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Izšķirtspēja:

  • UNlielāka oksidēšanās = + 0.80V

  • UNneliela oksidēšanās = -0,80V

ΔE = Elielāka oksidēšanās - UNneliela oksidēšanās

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39 V.


Autors: Diogo Lopes Dias

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm

Miljoni jūsu kontā? Apgūsti 5 ieradumus, ko atklājis Deivs Remzijs!

Vai esat kādreiz domājuši, vai miljonāri atšķiras no parastajiem cilvēkiem? Kas viņus padarīja ti...

read more

Emocionālās atņemšanas shēma: jūs, iespējams, ciešat no tā, to nezinot

Džefrijs Jangs, terapeits un teorētiķis, izveidoja tēzi par 18 agrīnām nepareizām shēmām. Tas ir,...

read more

Kā noteikt labāko olīveļļu? Pētījumi atklāj detaļas

Pētnieki Dženas Universitātē, Spānijā, veica pētījumu, lai izstrādātu labu metodi cepamās eļļas k...

read more