Potenciālā atšķirība (ddp) gada a akumulatoru ir elektriskā strāva, ko rada divi elektrodi, izmantojot oksidēšanās un reducēšana. Mēs varam saukt arī ddp elektromotoru spēku (kura saīsinājums ir emf) vai potenciālu variāciju (kura saīsinājums ir ΔE).
Elektriskais spriegums, kas rodas, kad elektroni pārvietojas no elektroda, kas oksidējas, virzienā uz elektrodu, kas tiek reducēts, ir ddp, ko vienmēr norāda vienība Volts (simbols V).
Šūnā radītais ddp spriegums ir atkarīgs no elektrodu potenciāla. Katram elektrodam ir spēja oksidēties vai reducēties, tādēļ, ja tas oksidējas, tas notiek tāpēc, ka tā oksidācijas potenciāls ir pārsniedzis otra elektroda vai otrādi.
? ddp aprēķins
Priekš aprēķināt ddp Baterijas gadījumā ir jāzina katra elektroda reducēšanās vai oksidēšanās potenciāls:
ΔE = Ebūtisks samazinājums - UNneliels samazinājums
vai
ΔE = Elielāka oksidēšanās - UNneliela oksidēšanās
Elektroda reducēšanas potenciālam ir tāda pati vērtība kā tā oksidācijas potenciālam, bet ar pretēju zīmi.
? Ddp aprēķina piemēri
(ESCS-DF) Šūnas un akumulatori ir ierīces, kurās oksidēšanās-reducēšanās reakcijā rodas elektriskā strāva. Zinot standarta elektrodu reducēšanas potenciālu:
Ass2+ + 2 un– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + un– Ag E ° = + 0,80 V
Cu standarta potenciālā starpība (ΔE °) Ass2+ (1M) || Ag+ (1 milj.) | Ag ir vienāds ar:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Izšķirtspēja:
UNbūtisks samazinājums = + 0.80V
UNneliels samazinājums = + 0,34 V
ΔE = Ebūtisks samazinājums - UNneliels samazinājums
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 V.
(UESPI) Nozīmīgs Eletroquímica ieguldījums mūsu ikdienā ir elektroniskajās iekārtās izmantojamās pārnēsājamās baterijas. Šīs baterijas ir elektroķīmiskās šūnas, kurās atrodas strāva - elektronu plūsma caur ķēdi ko rada spontāna ķīmiskā reakcija vai lai piespiestu apstrādāt reakciju, kas to nedara spontāns. Šajā ziņā galvaniskā šūna izmanto oksidoredukcijas reakcijas, lai ķīmisko enerģiju pārvērstu elektriskajā enerģijā. Nosaka spriegumu, ko rada galvaniskā šūna, kurā notiek reakcija
Ag+(šeit) + Kr2+(šeit) → Ags) + Kr3+(šeit),
un kur jonu koncentrācija ir vienāda ar 1 mol. L–1. Standarta oksidēšanās potenciāla dati pie 25 ° C:
Kr2+(šeit) → un– + Kr3+(šeit) ΔE = -0,41V
Ags) → un– + Ag+(šeit) ΔE = - 0,80 V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Izšķirtspēja:
UNlielāka oksidēšanās = + 0.80V
UNneliela oksidēšanās = -0,80V
ΔE = Elielāka oksidēšanās - UNneliela oksidēšanās
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 V.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
