Formālās slodzes aprēķins. Oficiāla maksa un okteta likums

Tā kā okteta likumam ir izņēmumi, kā mēs zinām pareizu izkārtojumu starp atomiem, veidojot molekulu?

To var izdarīt, aprēķinot katras struktūras formālo slodzi. Formālais lādiņš, kas ir vistuvāk nullei, būs tas, kuram ir vislielākā reālās eksistences varbūtība. Ņemiet vērā, ka tas ir “vistuvāk nullei”, tāpēc tam nav jābūt nullei.

Oficiālā maksas formula (C._fo) é:

V = brīvā atoma valences elektronu skaits;

L = elektronu skaits, kas atrodas izolētajos (nesaistošajos) atoma pāros struktūrā;

S = elektronu skaits, ko struktūrā dala atoms.

Lai saprastu, kā tas notiek, iedomājieties, ka mēs vēlamies uzzināt, kāda ir Lewis elektroniskā struktūra SO molekulai.₂. Starp atomiem mums ir divas iespējamās vienošanās:

Tiek aprēķināta visu atomu formālā maksa, kas piedalās struktūrās. Skaties:

1. iespēja:

Sērs (S): Skābeklis (O) Skābeklis (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2. iespēja:

Sērs (S):  Skābeklis (O) Skābeklis (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Pamatojoties uz iegūtajiem rezultātiem, mēs varam atzīmēt, ka 1. struktūra ir tā, kurai ir vislielākā reālās eksistences varbūtība. Tātad, mēs zinām, ka tas neievēro okteta likumu, bet sērs ir paplašinājis savu valences apvalku, paliekot stabils ar 10 elektroniem.

Šis noteikums attiecas arī uz pareizu jonu izvietojuma atrašanu.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm