Sāļu ūdens šķīdumiem var būt bāzes vai skāba īpašība, atkarībā no formas, kādā tie iegūti. Veicot sālsūdens hidrolīzi, pārliecinieties, kā skābums un sārmainība ietekmē reakcijas gala produktu:
Spēcīgas skābes un vājas bāzes sāls hidrolīze
Reakcija starp sāli un ūdeni var radīt stipru skābi un vāju bāzi kā produktus, skatīt piemēru:
Amonija nitrāta (NH4PIE3), kura pH ir mazāks par 7, ievērojiet tā iegūšanas procesu:
NH4PIE3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (šeit)
Spēcīga skābes vāja bāze
Sāls hidrolīze (NH4PIE3) rada skābju šķīdumu slāpekļskābes (HNO3).
Vājas skābes un vājas bāzes sālsūdens hidrolīze
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Vāja bāzes vāja skābe
Iepriekšminētais vienādojums apzīmē amonija cianīda sāls (NH4CN). Reakcijas laikā veidojas vāja bāze un skābe. Gan bāze, gan skābe nav jonizējamas, tas ir, tās netiek pakļautas jonizācijai, tāpēc ir klasifikācijas iemesls.
Spēcīgas skābes un stiprās bāzes sāls hidrolīze
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
spēcīga spēcīga skābes bāze
NaCl sāls (nātrija hlorīda) ūdens šķīdumam ir neitrāls raksturs (pH = 7). Iepriekš aprakstītās atgriezeniskās reakcijas laikā mums veidojas nātrija hidroksīds (NaOH) un sālsskābe (HCl), abi klasificēti kā stipri.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
fizioloģiskā šķīduma hidrolīze - redzēt, kā iegūt vāju skābi un stipru bāzi.
Risinājumi - Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
