sp tipa oglekļa hibridizācija tas notiek tikai tad, kad izveido divas pi saites (π) un divas sigmas saites (σ). Šajā gadījumā ir divas iespējas: ogleklis var izveidot divas dubultās saites vai vienu un trīskāršu saiti, kā parādīts zemāk:
Teksts "sp tipa hibridizācija3”Sīki parāda, kā notiek oglekļa hibridizācija. Atceroties: hibridizācija ir tīru atomu orbitāļu “sajaukšana”, kas rada hibrīda atomu orbitāles, kas ir līdzvērtīgas viena otrai, bet atšķiras no sākotnējām tīrajām orbitālēm. Tātad tas notiek oglekļa orbitālēs, kuras sākotnēji tika attēlotas šādi:
Tomēr, saņemot enerģiju, elektrons (attēlots ar bultiņu) no 2s orbītas tiek virzīts uz 2p orbitālu:
Tādā veidā ogleklim ir četras nepāra orbitāles, kas spēj izveidot četras kovalentās saites, ne tikai divas.
Sp tipa hibridizācijas gadījumā mēs zinām, ka divas saites būs pi; tie notiek tīrajās “p” orbitālēs, bet pārējās divas orbitāles, kas ir sp hibrīdi, izveidos atlikušās sigmas saites.
Šīs hibridizācijas starp s un p orbitālu telpisko attēlojumu, kas rada hibrīdu sp orbitālu, var attēlot šādi:
Iepriekš redzamajā attēlā ir ļoti skaidrs, ka ir divas tīras orbitāles, kas veidos pi saites.
Lai jūs saprastu, kā tas notiek, ņemsim par piemēru cianīda gāzes molekulu (HCN), ko Amerikas Savienotajās Valstīs izmanto gāzes kamerās cietumniekiem, kuriem piespriež nāvessodu. Tās strukturālo formulu izsaka:
Kas attiecas uz oglekli, tā atomu orbitāles jau ir parādītas, tagad aplūkojiet ūdeņraža un slāpekļa orbitāles:
Ņemiet vērā, ka nepāra ūdeņraža orbitāle, kas veiks sigmas saiti, ir “s”, kuru telpiski attēlo aplis; un slāpekļa orbitāles ir “p” tipa, ko attēlo trīs dubultās olšūnas (katra telpiskajā laukā: x, y, z). Tādējādi HCN molekulas struktūra tiek attēlota šādi:
Attiecībā uz obligāciju veidu, kas pastāv šajā formaldehīda struktūrā, mums ir:
Savienojumi: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm