svara likumi tie ir vispārinājumi par visu ķīmiskās reakcijas dalībnieku (reaģentu un produktu) masām. Ķīmisko reakciju parasti var attēlot šādi:
A + B C + D
→ Lavoizjē likums (Masas saglabāšanas likums)
Pēc Lavoisier, kad ķīmisko reakciju veic slēgtā vidē, reaģentu masu summa vienmēr ir vienāda ar produktu masu summu.
Reaģenta masu summa = produkta masu summa
Tādējādi, pēc Lavoisier domām, ja vispārēja reakcija (reaģenti A un B, produkti C un D slēgtā traukā, izmantojot 5 gramus A un 10 gramus B, mēs varam teikt, ka produkta C masa ir 15 grami.
A + B → C
5g 10g x
Tā kā reaģentu masu summa ir vienāda ar produktu masu summu:
5 + 10 = x
15 grami = x
vai
x = 15 g
→ Prusta likums (Noteiktu proporciju likums)
Pēc Prousta teiktā, ķīmiskās reakcijas dalībnieki vienmēr nosaka nemainīgu masas attiecību. Kad mēs sadalām ūdeni ar elektrolīze, piemēram, mēs iegūstam ūdeņraža gāzi un gāzi skābeklis:
2 stundas2O → 2H2 + O2
Kad vien tas tiek darīts, tiek pārbaudīts, vai iegūtā ūdeņraža un skābekļa gāzu masas proporcija vienmēr ir no 1 līdz 8 neatkarīgi no elektrolīzē izmantotās ūdens masas. Tādējādi:
4,5 gramu ūdens elektrolīze
2 stundas2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Ja mēs sadalām H masas2 tas ir2 veidojas, mums būs attiecība no 1 līdz 8:
0,5 = 1
4 8
9 gramu ūdens elektrolīze
2 stundas2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Ja mēs sadalām H masas2 tas ir2 veidojas, mums būs attiecība no 1 līdz 8:
1
8
Vēl viens interesants fakts, ko novērojis Prousts, ir tas, ka, sadalot H masas2O, H2 tas ir2 no diviem iepriekš minētajiem piemēriem mums būs vienāda proporcija:
2 stundas2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
T.i .:
1 = 1 = 1
2 2 2
Tāpēc saskaņā ar Prousta likumu vispārīgai reakcijai, izmantojot dažādas vielu masas iesaistīti tajā dažādos laikos, mēs varam izmantot šādu izteicienu attiecībā uz dalībnieki:
A + B → C
1. pieredze slikti = MB = mC
2. eksperiments mA ’= mB’ = mC ’
→ Daltona likums (vairāku proporciju likums)
Pēc Džons Daltons, kad fiksēta vielas A masa apvienojas ar dažādām vielas B masām, izraisot dažādas vielas, B masām ir sakarība, kas izteikta ar veseliem skaitļiem un mazs.
Piemēram, reaģējot oglekli ar skābekli, mēs varam veidot oglekļa dioksīdu vai oglekļa monoksīdu, kā tas ir šādos divos gadījumos:
Ogleklis + skābeklis → oglekļa dioksīds
12g 16g 28g
Ogleklis + skābeklis → oglekļa dioksīds
12g 32g 44g
Abās reakcijās mums ir vienāda reaģenta A masa. Tātad, ja mēs sadalām skābekļa masas, kas ir viela B, kas parādās abās reakcijās, mēs novērosim sakarību starp veselu un mazu skaitli:
16 = 1
32 2
→ Svara likumu piemērošana:
1º)Ir zināms, ka ūdeņraža gāzes reaģē ar skābekļa gāzi masas attiecībās 1: 8, veidojot ūdeni. Zinot šo faktu, šajā tabulā attiecīgi nosaka masu X, Y un Z vērtības:
a) 36 g, 44 g un 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g un 52 g
c) 32 g, 44 g un 51 g
d) 36 g, 48 g un 52 g
e) 37 g, 44,8 g un 51,8 g
Lai atrisinātu problēmu, vienkārši rīkojieties šādi:
1O Solis: Masu X var atrast ar Lavoisier likumu, jo tā ir vienīgā zināmā masa otrajā eksperimentā, tādējādi:
Reaģenta masu summa = produkta masu summa
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 grami
2O Solis: Lai atrastu masas Z vērtību, mēs varam izmantot Prousta likumu, jo reakcijā, kas tiek veikta vairāk nekā vienu reizi, masas ievēro proporciju saskaņā ar zemāk redzamo shēmu:
slikti = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Tādējādi, lai atrastu Z masu, mēs varam izmantot dalībniekus A (ūdeņradis) un B (skābeklis):
slikti = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 grami
3O Solis: Masu y var atrast ar Lavoisier likumu, piemēram:
Reaģenta masu summa = produkta masu summa
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grami
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm