Vienkāršas apmaiņas reakcijas starp metāli viņi ir ķīmiskās parādības kas var notikt tikai tad, ja a vienkārša viela, kam jābūt metālam, ievieto tajā pašā traukā kā a salikta viela.
Parasti vienkārša apmaiņas reakcija starp metāliem to sauc arī par pārvietošanās reakciju. Tas ir tāpēc, ka vienkāršās vielas metāls (A) maina pozīciju ar salikto vielu (YC) katjonu (Y), kā parādīts šādā vispārīgajā vienādojumā:
A + YC → AC + Y
Tomēr vienkārša apmaiņas reakcija starp metāliem notiek tikai tad, ja vienkāršās metāla vielas ir vairāk elektropozitīvs, tas ir, reaktīvāks nekā savienojumā esošais katjons.
Lai palīdzētu, zemāk ir shēma, kas satur galveno ķīmisko elementu, kas piedalās vienkāršās apmaiņas reakcijās starp metāliem, elektropozitivitātes dilstošā secībā:
Elektropozitivitātes dilstošā secībā mēs uzsveram cēlmetālus
Šādā secībā elementam litijam ir visaugstākā elektropozitivitāte, bet zelta elementam ir viszemākā. Tiek saukti visi elementi, kas atrodas zem ūdeņraža cēlmetāli.
Piezīme: Cēlmetāli ir tie, kuriem ir ļoti zema elektropozitivitāte, tas ir, šo metālu ķīmiskās reakcijas spēja ir ļoti ierobežota. Vispārīgi runājot, cēlmetāls varētu izspiest tikai citu cēlmetālu.
1. piemērs: Reakcija starp metāla varu un sālsskābi.
Asss) + HCl → nenotiek
Tas vienkārša apmaiņas reakcija tas nenotiek, jo alumīnijs ir metāla elements, kas ir mazāk elektropozitīvs nekā nātrija katjons, kas atrodas saliktajā vielā, un tāpēc nav spējīgs to izspiest.
2. piemērs: Reakcija starp metāla alumīniju un nātrija bromīdu (NaBr).
Als) + NaBr → Nav
Tas vienkārša apmaiņas reakcija tas nenotiek arī tāpēc, ka alumīnijs ir metāla elements, kas ir mazāk elektropozitīvs nekā nātrija katjons (Na+), kas atrodas savienojumā, un tas nespēj to izspiest.
3. piemērs: Reakcija starp kāliju un vara sulfātu II.
K + CuSO4 →
Tas vienkārša apmaiņas reakcija rodas tāpēc, ka kālijs ir elektropozitīvāks metāla elements nekā varš. Tādējādi kālijs izspiež varu, radot šādas izmaiņas:
- Vara pārveidošana par vienkāršu vielu Cu;
- Sāls, ko sauc par kālija sulfātu, veidošanās (K2TIKAI4), kas rodas kālija (kam ir +1 lādiņš, jo tas pieder IA ģimenei) savienojumam ar sulfāta anjonu (SO4-2).
Šis ir līdzsvarotais vienādojums, kas attēlo šo procesu:
2Ks) + CuSO4 → Cus) + K2TIKAI4
4. piemērs: Reakcija starp metālisko magniju un dzelzs hlorīdu III.
Mg + FeCl3 →
vienkārša apmaiņas reakcija tas notiek tāpēc, ka magnijs ir elektropozitīvāks metāla elements nekā dzelzs. Tādējādi magnijs izspiež dzelzi un rada šādas izmaiņas:
- Dzelzs pārveidošana par vienkāršu vielu Fe;
- Sāls, ko sauc par magnija hlorīdu (MgCl2), kas rodas magnija (kam ir +2 lādiņš, jo tas pieder IIA saimei) savienojumam ar hlorīda anjonu (Cl-1).
Šis līdzsvarotais vienādojums attēlo šo procesu:
3 mgs) + 2 FeCl3 → 2 Fes) + 3 MgCl2
5. piemērs: Reakcija starp alumīniju un sērskābi.
Tas vienkārša apmaiņas reakcija tas ir tāpēc, ka alumīnijs ir elektropozitīvāks metāla elements nekā ūdeņradis. Tādējādi alumīnijs izspiež ūdeņradi un rada šādas izmaiņas:
- Ūdeņraža pārveidošana par vienkāršu vielu ūdeņraža gāze (H2);
- Sāls, ko sauc par alumīnija sulfātu, veidošanās [Al2(TIKAI4)3], kas rodas alumīnija (kam ir +3 lādiņš, tāpat kā no IIIA saimes) savienojumam ar sulfāta anjonu (SO4-2 ).
Šis ir līdzsvarotais vienādojums, kas attēlo šo procesu:
2 Als) + 3 H2TIKAI4 → 3 H2. punkta g) apakšpunkts + Al2(TIKAI4)3
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
