Sērskābes izmantošana rūpniecībā

O sērskābe tas ir bezkrāsains, viskozs, zema gaistamības šķidrums (viršanas temperatūra: 338 ° C) un ļoti labi šķīst ūdenī. Un viela, ko visvairāk lieto nozarēs, kuru plaši izmanto visdažādākajos procesos.

Lasiet arī: kas ir šķīdība?

Formula

O sērskābe ir neorganisks savienojums un kovalents ar molekulārā formulaH₂TIKAI₄. Pievienojot ūdenim, tas atbrīvo H katjonu⁺ un sulfāta anjons (SO₄^2-) saskaņā ar šādu ķīmisko vienādojumu:

H₂TIKAI_{4 (aq)} → 2 H⁺_(šeit) + OS₄^2-_(šeit)

Šī izšķīšana ir ļoti liela eksotermisks, tas ir, tas atbrīvo lielu daudzumu siltuma, un tāpēc procesa laikā ir nepieciešama zināma piesardzība. Lai izvairītos no negadījumiem, mēs vienmēr ievietojam ūdenī sērskābiun nekad otrādi, lai izdalīto siltumu varētu izkliedēt drošāk.

Skatīt arī: Neorganiskā ķīmija

Sērskābes molekulārā formula.

lietojumprogrammas

Lielākā daļa sērskābes, kas ražota visā pasaulē, tiek izmantota fosfātu un sulfātu mēslošanas līdzekļu ražošana. Šajā un citās lietojumprogrammās sērskābe ir kļuvusi par nozarēs visbiežāk izmantoto vielu, un to var uzskatīt par indeksu valsts rūpnieciskās attīstības novērtēšanai.

Aptuveni 60% no pasaulē izmantotās sērskābes ir mēslošanas līdzekļu ražošanai.

Sērskābi plaši izmanto arī alumīnija sulfāta ražošana, viens no produktiem, kas nepieciešami papīra ražošana. Šis process notiek, reaģējot starp sērskābi un metilskābes oksīdu alumīnijs boksīta rūdā:

3 stundas₂TIKAI₄ + Al₂O₃ → Al₂(TIKAI₄)₃ + 3 H₂O

Sērskābe ir arī svina akumulatori, ko izmanto automašīnās, darbojas kā elektrolīts ražošanas procesā elektrība.

Uzziniet vairāk: Organiskie un neorganiskie mēslošanas līdzekļi

Kā jau minēts, sērskābei ir daudz pielietojumu. Papildus minētajiem mēs tālāk uzskaitīsim citus:

- Nafta;

- neilona izgatavošana;

- metālu virsmas sagatavošana metalurģijas nozarēs;

- skābes katalizators ķīmiskās reakcijas;

- sprāgstvielu ražošana;

- Notekūdeņu attīrīšana;

- Atbloķējiet caurules (dažos gadījumos).

Lasiet arī: Nitrāti, sāļi, kas ļoti atrodas sprāgstvielās un mēslošanas līdzekļos

kur tas atrodams

Sakarā ar augstu šķīdību ūdenī, sērskābe nav dabiski sastopams tīrā veidā. Atšķaidītā veidā to var atrast skābais lietus ir ieslēgts ūdensteces no minerālu avotiem, parasti no sulfīds dzelzs.

Rūpniecībā sērskābi ražo, pamatojoties uz sērs elementāri, ar metodi, ko sauc kontaktu process, kas notiek trīs soļi:

1. solis: sēra sadedzināšana sēra dioksīda iegūšanai.

s_s) + O_{2. punkta g) apakšpunkts} → OS_{2. punkta g) apakšpunkts}

2. posms: sēra dioksīda oksidēšana sēra trioksīdā.

2 SO_{2. punkta g) apakšpunkts} + O_{2. punkta g) apakšpunkts} → 2 OS_{3. punkta g) apakšpunkts}

3. solis: izveidojies sēra trioksīds tiek hidratēts, veidojot sērskābi.

TIKAI_{3. punkta g) apakšpunkts} + H₂O₍₁₎ → H₂TIKAI_{4. panta 1. punkts}

Skatīt arī: kas ir skābs lietus?

Autors Viktors Ferreira
Ķīmijas skolotājs

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm