a) tikai savienojošie elektronu pāri spēj noteikt molekulas ģeometriju.
b) elektronu pāri ap molekulas centrālo atomu uzvedas kā elektroniski mākoņi un atgrūž viens otru.
c) Molekulārā ģeometrija ir molekulas centrālā atoma piesaistes rezultāts ar nesaistošiem elektroniem.
d) jo lielāks centrālo atomu skaits molekulā, struktūrai var būt dažādas ģeometrijas.
Valences apvalka elektronu pāru atgrūšanas teorija ir modelis, ko izmanto, lai prognozētu molekulas ģeometriju.
Molekulas centrālajam atomam ir elektronu pāri, kas var būt vai nebūt iesaistīti saitēs. Šie valences elektroni uzvedas kā elektroniski mākoņi un atgrūž viens otru un orientējas, veidojot vislielāko iespējamo attālumu.
Ja elements X ar atomskaitli 1 veido ķīmisko saiti ar elementu Y ar atomskaitli 9. Kāda ir izveidotā savienojuma molekulārā ģeometrija?
Visām diatomu molekulām, tas ir, tās, ko veido tikai divi atomi, ir lineāra ģeometrija.
Elements ar atomu skaitu 1 ir ūdeņradis (H) un elements ar atomu skaitu 9 ir fluors (F), kas ir saistīti ar kovalentu saiti un veido fluorūdeņražskābi (HF).
Skābeklis ir visizplatītākais elements uz planētas Zeme. Tas ir divu dzīvo būtņu izdzīvošanai būtisku molekulu sastāvā: skābekļa gāze (O2) un ūdens (H2O).
a) NEPAREIZI. Neskatoties uz to, ka tajā ir tikai ķīmiskais elements skābeklis, skābekļa gāze ir divatomiskā molekula, jo to veido 2 elementa atomi. Ūdens molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma, un tāpēc tā ir trīsatomiska.
b) NEPAREIZI. Skābekļa gāze ir lineāra molekula, jo tā sastāv no 2 atomiem. Ūdens molekula ir leņķiska, jo centrālajam atomam, skābeklim, papildus tam, ka veido divas kovalentās saites, ir pieejami divi elektronu pāri.
c) PAREIZI. Skābekļa atoms ir ūdens molekulas centrālais atoms. Skābekļa gāzei ir divi atomi, kas saistīti ar kovalentu saiti.
d) NEPAREIZI. Skābekļa gāzes molekulas saites leņķis ir 180°, jo tā ir lineāra. Ūdens molekulas leņķis ir 104,5º.
Pareizi saistiet molekulu I kolonnā ar tās attiecīgo ģeometriju II ailē.
HCN: lineārā ģeometrija
Molekulām ar trim atomiem, kuru centrālais atoms ir saistīts ar diviem citiem atomiem un nesatur pieejamo elektronu pāri, ir lineāra ģeometrija.
NOCl: leņķiskā ģeometrija
Molekulām ar trim atomiem, kuru centrālais atoms ir saistīts ar diviem citiem atomiem un ir pieejams pārī savienotu elektronu pāris, ir leņķiskā ģeometrija.
TIKAI3: plakanā trigonālā ģeometrija
Molekulām ar četriem atomiem, kuru centrālais atoms ir saistīts ar trim citiem atomiem un nesatur pieejamo elektronu pāri, ir plakana trigonāla ģeometrija.
NH3: piramīdas ģeometrija
Molekulām ar četriem atomiem, kuru centrālais atoms ir saistīts ar trim citiem atomiem un kas satur pieejamo elektronu pāri, ir piramīdas ģeometrija.
CH4: tetraedriska ģeometrija
Molekulām ar pieciem atomiem, kuru centrālais atoms ir saistīts ar četriem citiem atomiem un nesatur pieejamo elektronu pāri, ir tetraedriska ģeometrija.
PCl5: bipiramidāla ģeometrija
Molekulām ar sešiem atomiem, kuru centrālais atoms ir savienots ar pieciem citiem atomiem, ir bipiramidāla ģeometrija, kas nav atkarīga no centrālā atoma.
SF6: oktaedriska ģeometrija
Molekulām ar septiņiem atomiem, kuru centrālais atoms ir savienots ar sešiem citiem atomiem, ir oktaedriska ģeometrija, kas nav atkarīga no centrālā atoma.
Jo lielāks atomu skaits molekulā, jo lielāks ir iespējamo molekulāro ģeometriju skaits. Triatomu molekulu gadījumā tām var būt lineāra vai leņķiska ģeometrija.
Tālāk ir sniegti piemēri molekulām ar pieejamiem elektronu pāriem uz centrālā atoma, kas nodrošina molekulas leņķisko ģeometriju, IZŅEMOT:
Oglekļa dioksīda molekula (CO2) ir lineāra ģeometrija, jo ogleklim, kas ir centrālais atoms, nav pieejams pārī savienotu elektronu pāris. Leņķis starp savienojumiem ir 180º.
O=C=O
Metāna gāze (CH4) ir viena no gāzēm, kas veicina globālo sasilšanu. Tas ir vienkāršākais ogļūdeņradis, kas rodas, piemēram, organisko vielu sadalīšanās un dažu zālēdāju gremošanas procesā.
CH molekulas ģeometrija4 tas ir tetraedrisks. Metāna gāze ir savienojums, ko veido 5 atomi, un ogleklis, kas ir centrālais atoms, satur 4 ligandus. Leņķis, kas pieļauj vislielāko attālumu starp tā asīm, ir 109º28’.
Allotropija ir ķīmiskā elementa spēja veidot dažādas vienkāršas vielas. Piemēram, skābeklim ir divi alotropi: skābekļa gāze (O2), kas ir neaizstājams aerobām būtnēm, un ozons (O3), kas aizsargā planētu no Saules ultravioletajiem stariem.
Divu atomu (diatomu) veidotajām molekulām ir lineāra ģeometrija. Triatomu molekulas var būt lineāras vai leņķiskas.
Ozona gadījumā (O3), ģeometrija ir leņķiska, jo centrālajā atomā ir pieejams nesaistošs elektronu pāris.
(Uespi) Saistiet kreiso kolonnu ar labo kolonnu, saistot ķīmiskās sugas ar to attiecīgo molekulāro ģeometriju, un atzīmējiet pareizo secību no augšas uz leju:
TIKAI3 tas attēlo plakanu trigonālu ģeometriju, jo sēra (S) centrālais atoms satur 3 ligandus.
PCl5 attēlo trigonālo bipiramīdas ģeometriju, jo centrālais fosfora atoms (P) satur 5 ligandus.
H2O tas attēlo leņķisko ģeometriju, jo centrālais skābekļa atoms (O) satur 2 ligandus un pieejamos pārī savienotus elektronu pārus.
NH4+ tam ir tetraedriska ģeometrija, jo centrālais slāpekļa atoms (N) satur 4 ligandus.
CO2 attēlo lineāru ģeometriju, jo centrālais oglekļa atoms (C) satur 2 ligandus un nav pieejami elektronu pāri.
(UFRGS) Sēra dioksīds, saskaroties ar gaisu, veido sēra trioksīdu, kas savukārt saskarē ar ūdeni veido sērskābi.
Kreisajā kolonnā zemāk ir uzskaitītas 5 šajā procesā iesaistītās vielas. Labajā kolonnā šīs vielas molekulu īpašības.
H2TIKAI4: tetraedriskā ģeometrija un polārā molekula
TIKAI2: leņķiskā ģeometrija un polārā molekula, kā arī molekula H2O
O2: lineāra ģeometrija un nepolāra molekula
TIKAI3: trigonālā ģeometrija un nepolāra molekula
Molekulas, ko veido ķīmisko elementu veids, piemēram, skābeklis (O2) ir nepolāri, jo tie neuzrāda elektronegativitātes atšķirību starp to komponentiem.
Ja starp atomiem ir atšķirības elektronegativitātē, ģeometrija nosaka, vai molekula ir polāra vai nepolāra.
Piemēram, sēra trioksīds (SO3) ir nepolārs trigonālās ģeometrijas dēļ, kas padara iegūto molekulas dipola momentu vienādu ar nulli. No otras puses, sēra dioksīds (SO2) ar savu leņķisko ģeometriju padara molekulu polāru, jo dipola momenta vektors nav nulle.
(Ufes) OF molekula2 ir polāra, un BeF molekula2 tas ir nepolārs. Tas ir saistīts ar:
a) NEPAREIZI. Ja molekulās ir atšķirības elektronegativitātē, polaritāti nosaka ģeometrija.
b) PAREIZI. Kā skābekļa difluorīds (OF2) ir nepāra elektronu pāri, veidojas leņķiskā struktūra un iegūtais dipola moments atšķiras no nulles, raksturojot to kā polāru molekulu.
Berilija difluorīdā (BeF2), centrālajam atomam nav nepāra elektronu, un tāpēc tā ģeometrija ir lineāra, padarot dipola momentu vienādu ar nulli un molekulu nepolāru.
c) NEPAREIZI. Atomu lielums ietekmē molekulas telpisko struktūru.
d) NEPAREIZI. Reaktivitāte ir saistīta ar spēju veidot saites.
e) NEPAREIZI. Faktiski tā ir molekulas polaritāte, kas ietekmē daudzas īpašības, tostarp viršanas temperatūru (pāreju uz gāzveida stāvokli).
BATISTA, Karolīna. Molekulārās ģeometrijas vingrinājumi (ar komentētu veidni).Visa Matter, [n.d.]. Pieejams: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Piekļuve: