Pašsamazināšanas reakcijas

auto-oksi samazināšana vai nesamērīga reakcija ir redoksreakcijas veids, kurā notiek viens un tas pats ķīmiskais elements oksidēšanās un samazināšana. Apskatīsim divus šāda veida reakciju piemērus un to līdzsvarošanu, izmantojot redoksa metodi:

1. piemērs:

PIE₂^- + H⁺ → NĒ₃^- + NĒ + H₂O

• Aprēķinot visu reakcijā iesaistīto atomu un jonu oksidācijas skaitļus (NOX), ir iespējams pārbaudīt, kas oksidējās un kas reaģēja:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
PIE₂^- + H⁺ → NĒ₃^- + NĒ + H₂O

• Ņemiet vērā, ka slāpeklis bija suga, kas reaģēja un oksidējās:

• Lai līdzsvarotu šo reakciju ar redoksu, mums NOX ir jāattiecina uz produktiem, nevis ar reaģentiem:

PIE₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Apgriežot ∆NOX pēc koeficientiem, mums ir:

PIE₃^- = ONOKS = 2 → 2 būs NO koeficients

NĒ = ONOKS = 1→ 1 būs NO koeficients₃^-

PIE₂^- + H⁺ → 1 PIE₃^- + 2 NO + H₂O

• Ar to mēs jau zinām, ka produktā ir 3 N, tāpēc koeficients NO₂^- būs 3:

3 NĒ₂^- + H⁺ → 1 NĒ₃^- + 2 NO + H₂O

• Lai noteiktu H koeficientus⁺ un no H₂O, atceries, ka saņemto elektronu skaits ir vienāds ar ziedoto elektronu daudzumu; tādējādi reaģenta lādiņš būs vienāds ar produkta lādiņu. Tādā veidā mēs varam izveidot šādu shēmu:

Pamatojoties uz šo informāciju, mums ir tāds, ka kopējais reaģentu lādiņš ir vienāds ar x - 3 un produkts ir vienāds ar -1. Kā minēts, abu nodevām jābūt vienādām. Tā kā mums jau ir kopējā produktu slodze, mēs varam veikt vienkāršu aprēķinu, lai uzzinātu, kāda būs x vērtība:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Tādējādi H koeficients⁺ ir 2 un līdz ar to H₂Būs 1:

3 NĒ₂^- + 2 H⁺ → 1 NĒ₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2. piemērs:

Šajā gadījumā tas bija S, kas vienlaikus piedzīvoja reducēšanu un oksidēšanu. Tādējādi, kā jau iepriekš izdarīts, mēs varam saistīt NOX ar produktiem un apgriezt to vērtības, piešķirot tiem koeficientus:

Plkst₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 būs Na koeficients₂ TIKAI₄

Plkst₂ TIKAI₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 būs Na koeficients₂ s

Plkst₂ TIKAI₃→ 2 Plkst₂ Y + 6 Plkst₂ TIKAI₄

Tā kā 2. ekstremitātē ir 8 sēru, Na koeficients₂ TIKAI₃ būs 8:

8 collas₂ TIKAI₃→ 2 collas₂ S + 6 collas₂ TIKAI₄

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm