Peroksīdi tie ir binārie savienojumi, tas ir, tos veido tikai divi ķīmiski elementi. Viens no šiem elementiem ir skābeklis, un otrs ir viens no šiem elementiem:
Sudrabs (Ag)
Ūdeņradis (H)
Cinks (Zn)
Sārmu metāli (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
sārmu zemes metāli (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
ASV peroksīdi, skābeklis vienmēr ir klāt NOX vienāds ar -1 un ir viselektronegatīvākais elements.
Iespējas
Viņi ir jonu savienojumi, izņemot ūdeņraža peroksīdu;
Tie ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā, izņemot peroksīds ūdeņraža, kas ir šķidrs;
Tie ir nestabili savienojumi;
Tās molekulas mijiedarbojas caur pastāvīgie dipola spēki, izņemot ūdeņraža peroksīdu, kura molekulas mijiedarbojas ūdeņraža saites.
Nomenklatūra
Peroksīds + de + elementa nosaukums
Skatiet dažus piemērus:
→ Ag2O2
Savienojuma formulā mums ir sudraba elements, tāpēc nosaukums ir sudraba peroksīds.
→ H2O2
Savienojuma formulā mums ir ūdeņraža elements, tāpēc nosaukums ir ūdeņraža peroksīds.
→ SrO2
Savienojuma formulā mums ir stroncija elements, tāpēc nosaukums ir stroncija peroksīds.
Peroksīdu pielietošana
Brūču tīrīšana (tikai ūdeņraža peroksīds);
Ķīmisko reakciju katalizatori;
Jonu peroksīdus var izmantot, lai iegūtu neorganiskas bāzes, kad tās reaģē ar ūdeni;
Jonu peroksīdus var izmantot, lai iegūtu neorganiskus sāļus, kad tie reaģē ar skābēm;
Papīra balināšana.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-peroxidos.htm