optiskais izomērs ir telpiskā izomērija veids, kura galvenais mērķis ir izpētīt tādu molekulu uzvedību, kurām ir asimetrija, tas ir, kas nepārklājas.
kreisās puses spoguļattēls
Molekulas, kas nav savstarpēji uzliekamas (asimetriskas molekulas), var salīdzināt ar labo roku un tās spoguļattēlu. Iepriekš redzamajā attēlā kreisās rokas spoguļattēls ir labā roka, kas nepārklājas.
Galvenās atšķirības starp esošajām molekulām optiskais izomērijs ir ietekmē, ko tie rada, vai ne polarizētā gaisma, kas spēj novirzīt gaismu vai ne, un attiecībā uz to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām.
Apgalvot, ka vielai ir optiskais izomērijs, tā molekulās jāmeklē vismaz viena klātbūtne asimetrisks ogleklis (saukts arī par kirālo oglekli), kas ir ogleklis, kuram ir četri dažādi ligandi, kā parādīts šajā piemērā:
Ogleklis ar četrām dažādām saistvielām
Iepriekš minētajam ogleklim ir ūdeņraža (H), metil (CH) ligandi3), broms (Br) un etils (H3C-CH2) un tāpēc ir kirāls ogleklis.
Skatiet tagad pētītos izomēru veidus Optiskais izomērijs:
Aktīvie optiskie izomēri
Ko sauc arī par optiskie antipodi, enantiomorfi vai kirālas molekulas, ir organiskas molekulas, kurām ir iespēja novirzīt polarizētās gaismas virzienu pa kreisi vai pa labi.
Organiskā savienojuma molekulu, kas spēj saliekt gaismu pa labi, sauc par a labo roku. Tiek saukta tā paša organiskā savienojuma molekula, kas spēj novirzīt gaismu pa kreisi levorotārs.
Katram organiskajam savienojumam, kam ir kirāls ogleklis, automātiski ir labās un kreisās molekulas. Tomēr, ja noteiktā organiskā savienojumā ir vairāk nekā viens kirālais ogleklis, mums ir jāizmanto formula, ko ierosinājis zinātnieks Van't Hoff, lai noteiktu labo roku molekulu skaitu un levoreiras. Skaties:
IOA = 2Ç
IOA = optiski aktīvi izomēri;
C = kirālo ogļu skaits molekulā.
Neaktīvi optiskie izomēri
Ko sauc arī par racēmisks maisījums, neaktīvajos optiskajos izomēros mums traukā ir vienāds skaits labās un kreisās puses molekulu. Šis maisījums nespēj pārvietot polarizētās gaismas virzienu ne pa kreisi, ne pa labi.
Saskaņā ar zinātnieka Van't Hoff ierosināto likumu, lai noteiktu organisko savienojumu veidoto racēmisko maisījumu skaitu, vienkārši izmantojiet šādu izteicienu:
IOI = 2Ç
2
IOI = optiski neaktīvi izomēri;
C = kirālo ogļu skaits molekulā.
mezo izomērs
mezo izomērs ir molekula, kurai ir divi vienādi kirālie ogļi, tas ir, abiem ogļiem ir vienādi četri ligandi, kā šajā piemērā:
Vīnskābei ir mezo izomērs
2. un 3. ogles ligandi ir tieši tādi paši: hidroksilgrupa (OH), karboksilgrupa (COOH), ūdeņradis (H) un karbohidroksi-karboksilgrupa (CHOHCOOH).
Tā kā mezo izomēram ir divi vienādi kirālie ogļi, viena no šiem ogļiem uz polarizēto gaismu tiek atcelta otra oglekļa ietekme. Tāpēc tas ir optiski neaktīvs izomērs.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-isomeria-optica.htm
