Ar ķīmisko vienādojumu saprot ķīmisko procesu aprakstu, kuros parādīti reaģenti un produkti, kas piedalās reakcijā:
C + O2→ CO2
Produktu reaģenti
Lai rastos ķīmiskā saite, reaģentos ir jāpārtrauc esošās saites, un produktos jāveido jaunas saites. Šis process ietver reakciju enerģijas variāciju izpēti.
Enerģijas padeve ļauj pārtraukt reaģentu saistīšanos (endotermiskais process), turpretī saišu veidošanās produktā ir eksotermisks process, jo izdalās enerģija.
Saistošā enerģija ir tā, kas izdalās produkta veidošanā, un skaitliski ir vienāda ar enerģiju, kas absorbēta, pārtraucot šo saiti, tāpēc saistīšanās enerģija ir definēta saišu pārrāvumam.
Kopumā: Obligāciju enerģija ir enerģija, kas absorbēta, pārtraucot 1 mola saites gāzveida stāvoklī 25 ° C un 1 atm.
Tagad skatiet piemēru, kā iegūt reakciju saistošo enerģiju:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Iepriekšējais vienādojums rāda, ka, lai pārtrauktu saites 1 molā HCl molekulu (g) un izveidotu 1 mol HCl atomu Nepieciešami H (g) un 1 mol Cl atomu (g), 103,0 Kcal, ti, HCl saistīšanās enerģija (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Obligāciju stabilitāte: jo lielāka ir saites enerģija, jo stabilāka ir saite. Piemērs:
Ja tiek dotas šādas saistošās enerģijas:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Kāda būtu visstabilākā saite, kas atrodas HBr vai H2O?
Ūdens saistošā enerģija (H2O) ir lielāka vērtība nekā HBr, tāpēc tai ir lielāka stabilitāte.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm