Kad mēs sagatavojam amonija nitrāta (NH4PIE3) mēs varam redzēt, ka tā pH ir zem 7.
NH pievienošana4NH3 uz ūdeni padara šķīdumu skābu.
Lai iegūtu sāls hidrolīzes procesa vienādojumu, mums jāievēro šādi noteikumi:
• atdalīt sāli (atdalīt katjonu no anjona)
• jonizēt spēcīgu skābi (HA → H+ + A-)
• sadalīt spēcīgo bāzi (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, tā kā tas ir šķīstošs sāls, tas ir disociēts:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, jo tā ir spēcīga skābe, tiek jonizēta:
HNO3 → H + + NO-3
Tādējādi vispareizākais veids, kā attēlot reakciju, ir:
Ņemiet vērā, ka hidrolīze bija katjonam, tas ir, jonam, kas nāk no vājās bāzes.
Katjonu hidrolīze: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Amonija nitrāta sālsūdens hidrolīzes rezultātā radās produkti:
NH4OH (amonija hidroksīds): vāja bāze
HNO3 (slāpekļskābe): stipra skābe
H + jonu klātbūtne attaisno šķīduma skābumu (pH <7).
Secinājums:
Spēcīga skābes sāls un vāja bāze piešķir šķīdumam skābu raksturu.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk! fizioloģiskā šķīduma hidrolīze
Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
