Šķīdumu sajaukšana ar ķīmisko reakciju rašanos

Lai ķīmiskā reakcija notiktu šķīdumu maisījumā, to izšķīdušās vielas nedrīkst būt vienādas, jo reakcija notiek starp tām.

Laboratorijās un ķīmiskajā rūpniecībā lielākā daļa maisījumu rodas no reakciju rašanās, tāpēc ir svarīgi zināt šo reakciju stehiometriju. Tas nozīmē, ka jāzina, kā pielīdzināt reakcijas, un jāzina reaģentu un produktu molu proporcija, ko izsaka līdzsvarotā vienādojuma koeficienti.

Ja mēs zinām šīs detaļas, mēs varēsim noteikt, vai galīgais šķīdums ir neitrāls, skābs vai bāzisks, kā arī spēsim noteikt produkta koncentrāciju mol / L.

Lai saprastu, kā tas notiek, skatiet skābes un bāzes reakcijas piemēru:

• Sajauciet starp 30 ml nātrija hidroksīda (NaOH) ar 0,7 mol / l un 70 ml sālsskābes (HCl) ar 0,3 mol / l.

Notiek šāda reakcija:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂O

Ņemiet vērā, ka reakcijas attiecība ir 1: 1. Apskatīsim, vai maisījums ir arī šajā proporcijā, un nosakiet, vai tas ir neitrāls, skābs vai bāzisks maisījums. Šim nolūkam jāatrod reaģentu mol (n) skaitļi:

Nē_NaOH = M_NaOH. V_NaOH
Nē_NaOH = 0,7 mol / l. 0,03 l
Nē_NaOH = 0,021 mol

Nē_HCl = M_HCl. V_HCl
Nē_HCl = 0,3 mol / l. 0,07 l
Nē_HCl = 0,021 mol

Tātad mums ir:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂O
Attiecība: 1 mol 1 mol 1 mol
Molu skaits: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

Tas nozīmē, ka reakcija atbilst stehiometriskajai attiecībai, paliekot neitrāla, jo nav skābes vai bāzes pārpalikuma.

Izveidotā sāls koncentrāciju mol / L (M) var atrast pēc formulas zemāk, atceroties, ka šķīduma tilpums ir skābes un bāzes tilpumu summa (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 l) ):

M = Nē
V

M = 0,021 mol
0,1 litrs

M = 0,21 mol / l

Tomēr, ja mēs sajauktu lielāku NaOH daudzumu ar tādu pašu HCl daudzumu, mēs redzētu, ka NaOH molu skaits nepakļausies stehiometriskajai attiecībai, paliekot pārmērīgs. Tādējādi mēs zinātu, ka galīgais risinājums parādīs pamata raksturu.

Šis jēdziens tiek plaši izmantots tehnikā, ko sauc titrēšana, kurā nezināma šķīduma koncentrāciju nosaka tā reakcija (ar indikatora palīdzību) ar zināmas koncentrācijas šķīdumu.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm