Jonu vienādojumi. Jonu vienādojumu jēdziens

Ja mēs sajaucam sālsskābi (HCℓ) un nātrija hidroksīda bāzi (NaOH), notiek neitralizācijas reakcija, kuru var attēlot ar šādu ķīmisko vienādojumu:

HCℓ_(šeit) + NaOH_(šeit) → NaCℓ_(šeit) + H₂O_(ℓ)

Šī reakcija ietver ķīmiskas vielas, kas jonizētas ūdens vidē. Attiecīgā skābe izdalīja H jonus ūdens šķīdumā⁺_(šeit) un Cℓ^-_(šeit), un bāze atbrīvoja Na jonus⁺_(šeit) un ak^-_(šeit). Šie joni reaģēja, veidojot šķīstošu sāli (nātrija hlorīdu) un ūdeni.

Tad šo reakciju var attēlot ar jonu vienādojumu:

H⁺_(šeit) + Cℓ^-_(šeit) + In⁺_(šeit) + OH^-_(šeit) → NaCℓ_(šeit) + H₂O_(ℓ)

vai

H⁺_(šeit) + Cℓ^-_(šeit) + In⁺_(šeit) + OH^-_(šeit) → In⁺_(šeit) + Cℓ^-_(šeit) + H₂O_(ℓ)

Tādējādi jonu vienādojums ir ķīmiskais vienādojums, kurā parādās joni, kā arī atomi un molekulas.

Jonu vienādojumu mēs varam uzrakstīt arī mazākā formā. Piemēram, reakcijā, kuru mēs apsveram, Na joni⁺_(šeit) un Cℓ^-_(šeit) sauc par skatītāju joniem, un tāpēc tos var neņemt vērā samazinātā jonu vienādojumā:

H⁺_(šeit) + OH^-_(šeit) → H₂O_(ℓ)

Šāda veida vienādojums ļauj labāk vizualizēt sistēmā notikušo neitralizāciju.

Daudzās jonu reakcijās ietilpst nešķīstošu sāļu, tas ir, izsitumi. Piemēram, ja mēs sajaucam divus svina nitrāta un nātrija jodīda ūdens šķīdumus, barotnē ir joni, kas reaģē viens ar otru un veido nogulsnēto svina jodīdu (dzeltena cieta viela).

Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu izsaka:

Pb (NĒ₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(šeit) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Jonu vienādojumu un reducēto jonu vienādojumu var attēlot attiecīgi šādi:

Pb²⁺_(šeit) + 2 NĒ₃^-_(šeit) + 2 collas⁺_(šeit) + 2 es^-_(šeit) → PbI_{2 (s)} + 2 collas⁺_(šeit) + 2 NĒ₃^-_(šeit)

Pb²⁺_(šeit) 2 Es^-_(šeit) → PbI_{2 (s)}

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm