Molalitāte ir attiecība starp vielas daudzumu izšķīdušajā vielā (molos - n1) pēc šķīdinātāja masas kilogramos (m2).
Molalitātes simbols parasti ir W un to var aprēķināt pēc šādas formulas:
W = Nē1
m2
Var saukt arī par molalitāti koncentrācija vielas daudzumā uz masu vai molālā koncentrācija.
Prāta karte - Mol
* Lai lejupielādētu domu karti, Noklikšķiniet šeit!
Skatiet piemēru, kā veikt šo aprēķinu:
“Aprēķiniet šķīduma, kas tika pagatavots, izšķīdinot 126,0 g slāpekļskābes (HNO3) 2,0 litros ūdens, kura blīvums ir vienāds ar 1,0 g / ml. Slāpekļskābes molārā masa ir vienāda ar 63,0 g / mol. ”
Pirmkārt, mums jāatrod n vērtības.1 un m2:
Nē1 = m1
M1
Nē1 = 126,0 g
63,0 g / mol
Nē1 = 2,0 mol
Mēs varam uzzināt šķīdinātāja masas vērtību (m2), izmantojot blīvuma formulu:
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g vai 2,0 kg ūdens
v
Tagad mēs varam aizstāt vērtības molalitātes formulā:
W = Nē1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg vai 1,0 mols
Gadījumos, kad izšķīdušās vielas daudzums ir 0,1 mol vai mazāk izšķīdināts 1 litrā šķīduma, molitātes vērtība praktiski būs vienāda ar molaritātes vērtību (vai koncentrāciju mol / L).
Pašlaik šo daudzumu praktiski neizmanto, bet tā kā tā formula neietver daudzuma tilpuma vērtību šķīdums, kas var mainīties atkarībā no temperatūras, ir ļoti noderīgi izmantot, kad attiecīgā šķīduma temperatūra ir variēt. Tas var būt noderīgs arī koligatīvo īpašību izpētē.
* Manu domu karte. Diogo Lopes
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
